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题目
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硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称保险粉,可用于照相业作定影剂,也可用于纸浆漂白作脱氯剂等.实验室可通过如下反应制取:2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2

(1)用图1所示装置制取Na2S2O3,其中NaOH溶液的作用是______.如将分液漏斗中的H2SO4改成浓盐酸,则三颈烧瓶内除Na2S2O3生成外,还有______(填化学式)杂质生成.
(2)为测定所得保险粉样品中Na2S2O3•5H2O的质量分数,可用标准碘溶液进行滴定,反应方程式为2Na2S2O3+I2═2NaI+Na2S4O6
①利用KIO3、KI和HCl可配制标准碘溶液.写出配制时所发生反应的离子方程式:______.
②准确称取一定质量的Na2S2O3•5H2O样品于锥形瓶中,加水溶解,并滴加______作指示剂,用所配制的标准碘溶液滴定.滴定时所用的玻璃仪器除锥形瓶外,还有______.
③若滴定时振荡不充分,刚看到溶液局部变色就停止滴定,则会使样品中Na2S2O3•5H2O的质量分数的测量结果______(填“偏高”“偏低”或“不变”).
(3)本实验对Na2S的纯度要求较高,利用图2所示的装置可将工业级的Na2S提纯.已知Na2S常温下微溶于酒精,加热时溶解度迅速增大,杂质不溶于酒精.提纯步骤依次为:
①将已称量好的工业Na2S放入圆底烧瓶中,并加入一定质量的酒精和少量水;
②按图2所示装配所需仪器,向冷凝管中通入冷却水,水浴加热;
③待______时,停止加热,将烧瓶取下;
④______;
⑤______;
⑥将所得固体洗涤、干燥,得到Na2S•9H2O晶体.
答案
(1)装置中氢氧化钠是吸收尾气的主要作用,因为原料气二氧化硫是污染性气体不能排放到空气中,以防止污染空气;换做 盐酸进行反应产物中 除了硫代硫酸盐外还有氯化钠,
故答案为:吸收二氧化硫等尾气,防止污染空气;NaCl;
(2))①KIO3、KI和HCl可配制标准碘溶液,利用KIO3、KI在酸溶液中发生的氧化还原反应生成单质碘,反应的离子方程式为:IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O,
故答案为:IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O;
②用配制的碘溶液滴定硫代硫酸钠,利用碘单质遇碘单质变蓝指示反应终点;碘溶液具有氧化性,应选用酸式滴定管,
故答案为:淀粉溶液;酸式滴定管;
③滴定时振荡不充分,刚看到溶液局部变色就停止滴定,消耗标准溶液体积减小,则会使样品中Na2S2O3•5H2O的质量分数的测量偏低;
故答案为:偏低;
(3)由提纯硫化钠的实验步骤和操作过程可知,
③依据Na2S常温下微溶于酒精,加热时溶解度迅速增大,杂质不溶于酒精,根据提纯硫化钠晶体的实验步骤和方法可知,但烧瓶中固体不再减少,说明硫化钠全部溶解于酒精中,不溶的杂质沉淀过滤除去,故答案为:烧瓶中固体不再减少;
④温度增大硫化钠在酒精中溶解度增大,热溶液过滤得到滤液中主要是硫化钠的酒精溶液,故答案为:趁热过滤;
⑤热的滤液通过冷却、结晶、过滤得到晶体,故答案为:将所得滤液冷却结晶,过滤得到硫化钠结晶水合物.
核心考点
试题【硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称保险粉,可用于照相业作定影剂,也可用于纸浆漂白作脱氯剂等.实验室可通过如下反应制取:2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体.用a.无水硫酸铜b.澄清石灰水c.红热氧化铜d.生石灰e.品红溶液等可将其一一检出,检出的正确顺序是(  )
A.混合气→a→e→e→b→d→cB.混合气→c→d→e→e→a
C.混合气→a→e→b→a→d→cD.混合气→b→e→a→d→c
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某化学课外活动小组的同学在学习NH3的性质时讨论:既然NH3具有还原性,能否像H2那样还原CuO呢?于是他们设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验.

请回答下列问题:
(1)仪器a的名称为______;仪器b中可选择的试剂为______;
(2)实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体,干燥管D增重,量气管内收集到无色无味的单质气体,上述现象可以证明NH3具有______性,写出相应的化学方程式______;
(3)E装置中浓硫酸的作用是______;
(4)读取气体体积前,应对装置F进行的操作是:______若读数时,量气管中的液面低于水准管的液面,则量气管中气体的体积将______.(填“偏大”、“偏小”或“不变”).
(5)有同学认为:NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O.已知:Cu2O是一种碱性氧化物,在酸性溶液中,Cu+易发生自身的氧化还原反应(2Cu+→Cu+Cu2+).请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O:______.
(6)此套实验装置还可用于测定氨气的分子组成.若实验完毕,测得干燥管D增重m克,装置F测得气体的体积为n升(已折算成标准状况),则氨分子中氮、氢的原子个数比为______(用含m、n字母的代数式表示).
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硫酸亚锡(SnSO4)是一种重要的硫酸盐,主要用于电镀工业的镀锡、铝合金表面的氧化着色、印染工业的媒染剂、双氧水去除剂等.某研究小组设计SnSO4制备路线如下:

查阅资料:Ⅰ.酸性条件下,锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式,Sn2+易被氧化.Ⅱ.SnCl2易水解生成难溶物Sn(OH)Cl(碱式氯化亚锡).请回答下列问题:
(1)SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解,请用平衡移动原理解释原因______.
(2)加入Sn粉的作用有两个:①调节溶液pH②______.
(3)反应Ⅰ生成的气体为CO2,得到的沉淀是SnO.该沉淀经过滤后需漂洗,如何证明沉淀已经洗涤完全?______.
(4)多步操作包含的具体实验步骤的名称可以是:______.
(5)酸性条件下,SnSO4还可以用作双氧水去除剂,发生反应的离子方程式是______.
(6)该小组通过下列方法测所用锡粉样品的纯度(杂质不参与反应):①将试样溶于盐酸中,发生的反应为:Sn+2HCl→SnCl2+H2↑②加入过量的FeCl3③用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+,发生的反应为:6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl→6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O取1.226g锡粉样品,经上述各步反应后,共用去0.1000mol/LK2Cr2O7溶液32.00mL.则该锡粉样品中锡的质量分数是______.
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碳酸钙和硫酸钙都是钙的重要化合物,它们在生产生活中都有着广泛的应用.甲、乙两组同学分别对碳酸钙的制备、硫酸钙的性质进行了以下探究,请你参与并完成对有关问题的解答.
(1)甲组使用大理石(含少量的Fe2O3杂质)等物质制备碳酸钙的实验流程如图1:

①溶解大理石时,用硝酸而不用硫酸的原因是______.
②上述流程中,“分离”得产品所包含的实验操作依次为:过滤、______、______.
③“滤液A”中除H+离子外,还含有的阳离子是______;检验该阳离子的实验方法是:取少量滤液A与______在试管中混合、加热充分反应,将湿润的红色石蕊试纸(或pH试纸)靠近试管口,观察现象即可.
(2)乙组对某硫酸钙晶体(xCaS04•yH20)加热分解的有关反应进行探究.他们取6.52g该晶体进行加热,加热过程中,固体质量随时间的变化情况如图2所示.又知t5~t6时间段内固体质量减轻的原因是产生了两种气体,反应的化学方程式为:2CasO4
加热
.
2CaO+2S02↑+O2↑.
①加热时,该晶体开始发生化学变化的时间是______(填“t1”、“t3”或“t5”).
②t4~t5时间段固体的化学式为______.
③tl~t2时间段固体发生反应的化学方程式为______.
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利用右图装置采用适当试剂可完成实验某探究实验,并得出相应实验结论,实验所用试剂或所得结论列于表中.请回答:
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实验试剂实验结论
高锰酸钾氧化性:KMnO4>Cl2>Br2