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题目
题型:不详难度:来源:
某化学课外活动小组的同学在学习NH3的性质时讨论:既然NH3具有还原性,能否像H2那样还原CuO呢?于是他们设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验.

请回答下列问题:
(1)仪器a的名称为______;仪器b中可选择的试剂为______;
(2)实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体,干燥管D增重,量气管内收集到无色无味的单质气体,上述现象可以证明NH3具有______性,写出相应的化学方程式______;
(3)E装置中浓硫酸的作用是______;
(4)读取气体体积前,应对装置F进行的操作是:______若读数时,量气管中的液面低于水准管的液面,则量气管中气体的体积将______.(填“偏大”、“偏小”或“不变”).
(5)有同学认为:NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O.已知:Cu2O是一种碱性氧化物,在酸性溶液中,Cu+易发生自身的氧化还原反应(2Cu+→Cu+Cu2+).请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O:______.
(6)此套实验装置还可用于测定氨气的分子组成.若实验完毕,测得干燥管D增重m克,装置F测得气体的体积为n升(已折算成标准状况),则氨分子中氮、氢的原子个数比为______(用含m、n字母的代数式表示).
答案
(1)装置中仪器a为分液漏斗;仪器b是利用分液漏斗中滴入的氨水使锥形瓶中的固体溶解放热促进一水合氨分解生成氨气,氢氧化钠固体、氧化钙固体、碱石灰固体,
故答案为:分液漏斗;固体氢氧化钠或氧化钙或碱石灰;
(2)实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体,量气管有无色无味的气体,说明氨气和氧化铜反应生成铜和氮气与水,氨气被氧化铜氧化表现还原性,结合原子守恒配平写出的化学方程式为3CuO+2NH3
.
3Cu+3H2O+N2 ,故答案为:还原;3CuO+2NH3
.
3Cu+3H2O+N2
(3)依据流程分析,浓硫酸是吸收过量的氨气,阻止F中水蒸气进入D影响实验效果,故答案为:吸收未反应的氨气,阻止F中水蒸气进入D;
(4)读取气体体积前,应对装置F进行的操作是慢慢上下移动右边漏斗,使左右两管液面相平,保持压强平衡再读数;量气管中的液面低于水准管的液面,说明内部气压大于大气压,则量气管中气体的体积将偏小,故答案为:慢慢上下移动右边漏斗,使左右两管液面相平,偏小;
(5)根据已知:Cu2O是一种碱性氧化物,在酸性溶液中,Cu+易发生自身的氧化还原反应(2Cu+→Cu+Cu2+),得出检验该红色物质中是否含有Cu2O的方法:取少许样品,加入稀H2SO4(或稀盐酸),若溶液出现蓝色,说明红色物质中含有Cu2O,反之则没有,
故答案为:取少许样品,加入稀H2SO4(或稀盐酸),若溶液出现蓝色,说明红色物质中含有Cu2O,反之则没有;
(6)若测得干燥管D增重mg为水物质的量=
mg
18g/mol
,装置F测得气体的体积为nL(已折算成标准状况)为N2,物质的量=
nL
22.4L/mol
,依据元素守恒得到氮原子和氢原子物质的量之比=
nL
22.4L/mol
×2:
mg
18g/mol
×2=
9n
11.2m
,则氨分子中氮、氢的原子个数比为
9n
11.2m
,故答案为:
9n
11.2m
核心考点
试题【某化学课外活动小组的同学在学习NH3的性质时讨论:既然NH3具有还原性,能否像H2那样还原CuO呢?于是他们设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验.请回答】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
硫酸亚锡(SnSO4)是一种重要的硫酸盐,主要用于电镀工业的镀锡、铝合金表面的氧化着色、印染工业的媒染剂、双氧水去除剂等.某研究小组设计SnSO4制备路线如下:

查阅资料:Ⅰ.酸性条件下,锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式,Sn2+易被氧化.Ⅱ.SnCl2易水解生成难溶物Sn(OH)Cl(碱式氯化亚锡).请回答下列问题:
(1)SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解,请用平衡移动原理解释原因______.
(2)加入Sn粉的作用有两个:①调节溶液pH②______.
(3)反应Ⅰ生成的气体为CO2,得到的沉淀是SnO.该沉淀经过滤后需漂洗,如何证明沉淀已经洗涤完全?______.
(4)多步操作包含的具体实验步骤的名称可以是:______.
(5)酸性条件下,SnSO4还可以用作双氧水去除剂,发生反应的离子方程式是______.
(6)该小组通过下列方法测所用锡粉样品的纯度(杂质不参与反应):①将试样溶于盐酸中,发生的反应为:Sn+2HCl→SnCl2+H2↑②加入过量的FeCl3③用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+,发生的反应为:6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl→6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O取1.226g锡粉样品,经上述各步反应后,共用去0.1000mol/LK2Cr2O7溶液32.00mL.则该锡粉样品中锡的质量分数是______.
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碳酸钙和硫酸钙都是钙的重要化合物,它们在生产生活中都有着广泛的应用.甲、乙两组同学分别对碳酸钙的制备、硫酸钙的性质进行了以下探究,请你参与并完成对有关问题的解答.
(1)甲组使用大理石(含少量的Fe2O3杂质)等物质制备碳酸钙的实验流程如图1:

①溶解大理石时,用硝酸而不用硫酸的原因是______.
②上述流程中,“分离”得产品所包含的实验操作依次为:过滤、______、______.
③“滤液A”中除H+离子外,还含有的阳离子是______;检验该阳离子的实验方法是:取少量滤液A与______在试管中混合、加热充分反应,将湿润的红色石蕊试纸(或pH试纸)靠近试管口,观察现象即可.
(2)乙组对某硫酸钙晶体(xCaS04•yH20)加热分解的有关反应进行探究.他们取6.52g该晶体进行加热,加热过程中,固体质量随时间的变化情况如图2所示.又知t5~t6时间段内固体质量减轻的原因是产生了两种气体,反应的化学方程式为:2CasO4
加热
.
2CaO+2S02↑+O2↑.
①加热时,该晶体开始发生化学变化的时间是______(填“t1”、“t3”或“t5”).
②t4~t5时间段固体的化学式为______.
③tl~t2时间段固体发生反应的化学方程式为______.
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利用右图装置采用适当试剂可完成实验某探究实验,并得出相应实验结论,实验所用试剂或所得结论列于表中.请回答:
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实验试剂实验结论
高锰酸钾氧化性:KMnO4>Cl2>Br2
某校学生课外活动小组的同学设计下图甲所示实验装置,用来验证一氧化碳具有还原性.
回答下列问题.
(1)写出装置A中发生反应的离子方程式______
(2)装置B中最适宜的试剂是______.
(3)装置D中黑色固体为______(填名称),反应的化学方程式为______.
(4)按照如图装置进行实验时,首先进行的操作是______
(5)根据实验中的______现象,可证明CO具有还原性,有关反应的化学方程式是______.
(6)若要根据装置F中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性,应在上图装置______与______之间连接下图乙中的______装置(填序号).
有四种无色溶液,它们分别是(NH42SO4、NH4Cl、Na2CO3、NaNO3,下列试剂中可以用来鉴别它们的是(  )
A.BaCl2溶液B.NaOH溶液C.Ba(OH)2溶液D.AgNO3溶液