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题目
题型:不详难度:来源:
重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)俗称红矾钠,在工业方面有广泛用途。我国目前主要是以铬铁矿(主要成份为FeO·Cr2O3,还含有Al2O3、MgO、SiO2等杂质)为主要原料进行生产,其主要工艺流程如下:

①中涉及的主要反应有:
主反应:4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O2 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
副反应:SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑、Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2
部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH:
沉淀物
Al(OH)3
Fe(OH)3
Mg(OH)2
Cr(OH)3
完全沉淀时溶液pH
4.7
3.7
11.2
5.6

试回答下列问题:
⑴ “①”中反应是在回转窑中进行,反应时需不断搅拌,其作用是  ▲ 。两个副反应均为吸热反应,但在高温下均能自发进行,其原因是  ▲ 
⑵ “③”中调节pH至4.7,目的是  ▲ 
⑶ “⑤”中加硫酸酸化的目的是使CrO42转化为Cr2O72,请写出该平衡转化的离子方程式:  ▲ 
⑷ “⑦”中采用冷却结晶的方法析出红矾钠,依据是  ▲ 
答案
⑴ 使反应物接触更充分,加快反应速率 有气体生成,△S>0
⑵除去溶液中的AlO2、SiO32
⑶ 2CrO42+2H+Cr2O72+H2O  ⑷ 红矾钠的溶解度随温度的降低而减小   (每空2分,共10分)
解析
作为反应流程题,本题思路比较清晰,题项设置简单。(1)中两个副反应均为吸热反应,能自发进行的动力在于熵增,即△S>0;(2)中难以回答到位,要从副反应考虑,Na2SiO3、 NaAlO2作为杂质要除去,不能局限于表格;(3)是平衡,2CrO42+2H+Cr2O72+H2O;(4)从溶解度上分析。
核心考点
试题【重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)俗称红矾钠,在工业方面有广泛用途。我国目前主要是以铬铁矿(主要成份为FeO·Cr2O3,还含有Al2O3、MgO、SiO2】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数,其反应原理为:4NH+6HCHO=3H+6H2O+(CH2)6N4H+   [滴定时,1 mol(CH2)6N4H+与 l mol H+相当],然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸,某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验:
步骤I  称取样品1.500g。
步骤II 将样品溶解后,完全转移到250 mL容量瓶中,定容,充分摇匀。
步骤Ⅲ 移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中,加入10mL20%的中性甲醛溶液,摇匀、静置5 min后,加入1~2滴酚酞试液,用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。
(1)根据步骤Ⅲ填空:①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接加入NaOH标准溶液进行滴定,则测得样品中氮的质量分数(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后,水未倒尽,则滴定时用去NaOH标准溶液的体积
(填 “偏大”、“偏小”或“无影响”)
③滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察[   ]
A.滴定管内液面的变化   B.锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时,酚酞指示剂由       色变成         色。
(2)滴定结果如下表所示:

若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol·L-1则该样品中氮的质量分数为        
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有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫反应,都用如图所示的装置进行实验。通过SO2气体,将带余烬的木条插入试管C中,木条复燃。

请回答下列问题:
(1)第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2,该反应的化学方程式是:____________。
(2)请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3
(3)第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外,还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成,他们设计了如下方案:

上述方案是否合理?_______________________________________________。
请简要说明两点理由:①_____________________________;② __________________。
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某学生设计了以下验证乙二酸(HOOC—COOH)(俗称草酸)的一些性质的实验,根据实验回答下列问题:
(1)用pH值试纸验证乙二酸的酸性,其操作步骤是:                       
(2)已知:草酸在175℃时受热分解可生成H2O、和CO;
Ⅰ.该学生设计了下图实验装置,来证明草酸分解产物中有CO并证明其氧化产物。回答有关问题:
 
 

 
①上述实验装置中三个洗气瓶分别盛有澄清石灰水、氢氧化钠溶液、浓硫酸,则甲应盛                 ,乙应盛                  
②丙中玻璃管中的现象为:                         
③丁装置作用是                                    
Ⅱ.在实验过程中,该学生发现应对上述实验装置进行一些改进,才能保证实验的科学性和安全性(所选装置如下图)。请回答下列问题:

①为确证通往玻璃管的CO气体中已除去CO2,可在甲和乙之间连接          。(填上面装置序号)
②在装置丙和丁之间连接b装置,其作用是                                   。
③从环境保护的角度看,应增加尾气处理装置,你如何进行尾气处理         
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为测定空气中CO2含量,做下述实验。
配0.1mol/L的标准盐酸和0.01mol/L的标准盐酸

用0.1mol/L的标准盐酸滴定未知Ba(OH)2溶液10mL用去盐酸19.60 mL

用Ba(OH)2溶液吸收空气中的CO2




取滤液20mL,用0.01mol/L的盐酸滴定用去盐酸34.8mL

(1)为配置标准溶液,请选取必需的一组仪器         
①托盘天平②容量瓶③滴定管④量筒⑤烧杯⑥胶头滴管⑦玻璃棒
A.①②⑤⑥B.②④⑤⑥⑦C.②①⑥⑦D.②④⑤⑥
(2)滴定操作时,左手           ,眼睛注视           
(3)取上述Ba(OH)2溶液10mL放入100mL容量瓶中,加水稀释至刻度,把稀释后的溶液放入密闭容器,并引入10L空气,振荡,过滤。需过滤的原因是              
(4)由实验数据算出空气中CO2的体积分数为              
(5)本实验中,若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理,即更换溶液,进行第二次滴定,导致实验数据值(填偏高、偏低或无影响)           
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著名化学家罗伯特·波义耳(RobertBoyle)在一次实验中,不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上,过了一会儿,他惊奇地发现,紫色的花瓣上出现了红点。波义耳对这一意外的发现作出了多种假设,经过多次实验验证,探究普遍规律,终于获得了成功。对紫罗兰花瓣遇盐酸变红的现象,你有哪些假设?请将你的各种假设以及验证假设的实验方案填写在下表中。
你对紫罗兰花瓣遇盐酸变红现象的各种假设
你验证假设的实验方案
 
 
 
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