题目
题型:不详难度:来源:
配0.1mol/L的标准盐酸和0.01mol/L的标准盐酸 | → | 用0.1mol/L的标准盐酸滴定未知Ba(OH)2溶液10mL用去盐酸19.60 mL | → | 用Ba(OH)2溶液吸收空气中的CO2 | → | 过 滤 | → | 取滤液20mL,用0.01mol/L的盐酸滴定用去盐酸34.8mL |
①托盘天平②容量瓶③滴定管④量筒⑤烧杯⑥胶头滴管⑦玻璃棒
A.①②⑤⑥ | B.②④⑤⑥⑦ | C.②①⑥⑦ | D.②④⑤⑥ |
(3)取上述Ba(OH)2溶液10mL放入100mL容量瓶中,加水稀释至刻度,把稀释后的溶液放入密闭容器,并引入10L空气,振荡,过滤。需过滤的原因是 。
(4)由实验数据算出空气中CO2的体积分数为 。
(5)本实验中,若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理,即更换溶液,进行第二次滴定,导致实验数据值(填偏高、偏低或无影响) 。
答案
(2)滴定操作时,左手握酸式滴定管活塞;眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化。(3)Ba(OH)2溶液中引入空气后,因反应生成了BaCO3沉淀,需过滤的原因是除去BaCO3沉淀,使滤液只含Ba(OH)2,以保证实验成功。
(4)由上述框图二可求出未知Ba(OH)2溶液的浓度为 9.8×10-2 mol/L。则空气中CO2的体积分数:
V(CO2)%=(9.8×10-2mol/L×0.01L-0.01mol/L×0.0348L×1/2×5)×22.4L·mol-1/10L×100%
=0.025%
(5)在实验中,若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理,即更换溶液,因酸式滴定管内壁沾有少量较浓的盐酸,进行第二次滴定时,所需盐酸的体积减少,导致实验测得CO2的体积分数值偏高。
解析
中和滴定的误差分析:根据公式:,所以可利用C(待)与V(标)成正比来判断:(1)如果V(标)偏大,则结果偏高;(2)如果V(标)偏小,则结果偏低。
核心考点
试题【为测定空气中CO2含量,做下述实验。配0.1mol/L的标准盐酸和0.01mol/L的标准盐酸→用0.1mol/L的标准盐酸滴定未知Ba(OH)2溶液10mL用】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
你对紫罗兰花瓣遇盐酸变红现象的各种假设 | 你验证假设的实验方案 |
| |
请回答下列问题:
(1)实验前欲检查装置A的气密性,可以采取的操作是 ;
(2)此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快,由此设计了虚框部分的装置,则正确的操作顺序是 (用操作编号填写);
①向A装置中加入浓硫酸,加热,使A中产生的气体进入气囊B,当气囊中充入一定量气体时,停止加热;
②待装置A冷却,且气囊B的体积不再变化后,关闭止水夹a,打开止水夹b,慢慢挤压气囊,使气囊B中气体慢慢进入装置C中,待达到实验目的后,关闭止水夹b;
③打开止水夹a和c,关闭止水夹b;
(3)实验时,装置C中的现象为_____________;
(4)当D中产生__________(多选不得分)现象时,可以说明使E中澄清石灰水变浑的是CO2,而不是SO2;
A.进气口一端脱脂棉蓝色变浅,出气口一端脱脂棉蓝色不变
B.脱脂棉上蓝色均变浅
C.脱脂棉上蓝色褪去
则装置D的作用为 。
(1)水银柱推向左管说明什么?
_______________________________________________。
(2)硫粉未燃尽时火焰就熄灭了,说明_________________________________。
(3)根据水银柱最后又回到原先标定的刻度,可得到什么结论?
__________________________________________________________________。
(4)根据反应方程式S + O2 ="=" SO2和上述结论又可推导出什么?(或证明什么?)
_______________________________________________________________________。
将足量浓氨水从分液漏斗中加入烧瓶中后,如图进行实验,实验现象记录如下:
①黑色氧化铜粉末变为光亮红色;②无水硫酸铜粉末变蓝色 ③集气瓶中收集到一种无色气体。
请回答下列问题:
(1)虚线框内是否应添加必要的干燥装置? _________ (填“是”或“否”)。若需要,应选择的干燥装置是 ___________(填编号,若不需要,该空可不填)。
(2)在实验中NaOH固体的作用是 _____________ 。
(3)最终集气瓶中收集到的气体是 ____________________________ 。
CuO粉末处发生化学反应方程式为 __________________ 。
。
II. 实验室制备氨气,下列方法中适宜选用的是 。
① 固态氯化铵加热分解 ② 固体氢氧化钠中滴加浓氨水
③ 氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热 ④ 固态氯化铵与氢氧化钙混合加热
III. 为了在实验室利用工业原料制备少量氨气,有人设计了如下装置(图中夹持装置均已略去)。
实验操作:
① 检查实验装置的气密性后,关闭弹簧夹a、b、c、d、e。在A中加入锌粒,向长颈漏斗注入一定量稀硫酸。打开弹簧夹c、d、e,则A中有氢气发生。在F出口处收集氢气并检验其纯度。
② 关闭弹簧夹c,取下截去底部的细口瓶C,打开弹簧夹a,将氢气经导管B验纯后点燃,然后立即罩上无底细口瓶C,塞紧瓶塞,如图所示。氢气继续在瓶内燃烧,几分钟后火焰熄灭。
③ 用酒精灯加热反应管E,继续通氢气,待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时打开弹簧夹b,无底细口瓶C内气体经D进入反应管E,片刻后F中的溶液变红。
回答下列问题:
(1)检验氢气纯度的目的是 。
(2)C瓶内水位下降到液面保持不变时,A装置内发生的现象是 ,防止了实验装置中压强过大。此时再打开弹簧夹b的原因是 ,C瓶内气体的成份是 。
(3)在步骤③中,先加热铁触媒的原因是 。反应管E中发生反应的化学方程式是 。
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