著名化学家罗伯特·波义耳（RobertBoyle）在一次实验中，不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过了一会儿，他惊奇地发现，紫色的花瓣上出现了红点。波义耳对这一意外 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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著名化学家罗伯特·波义耳（RobertBoyle）在一次实验中，不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过了一会儿，他惊奇地发现，紫色的花瓣上出现了红点。波义耳对这一意外的发现作出了多种假设，经过多次实验验证，探究普遍规律，终于获得了成功。对紫罗兰花瓣遇盐酸变红的现象，你有哪些假设？请将你的各种假设以及验证假设的实验方案填写在下表中。

你对紫罗兰花瓣遇盐酸变红现象的各种假设	你验证假设的实验方案

答案

本题可能有多种答案，下列答案仅供参考。

（1）其他酸也能使花瓣变红色吗？	将稀硫酸、稀硝酸等酸溶液分别滴到花瓣上，观察现象
（2）盐酸能使其他种类花瓣变色吗？	将盐酸分别滴到其他种类花瓣上，观察现象
（3）碱溶液也能使花瓣变色吗？	将氢氧化钠、氢氧化钙等碱溶液分别滴到花瓣上，观察现象
（4）所有含Cl^-的化合物都能使花瓣变色吗？	将氯化钠、氯化镁、氯化铁等溶液分别滴到花瓣上，观察现象

解析

本题是开放试题，有多种答案，只要合理均可。

核心考点

试题【著名化学家罗伯特·波义耳（RobertBoyle）在一次实验中，不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过了一会儿，他惊奇地发现，紫色的花瓣上出现了红点。波义耳对这一意外】；主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]

举一反三

为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生SO₂和CO₂气体，设计了如图所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用I₂和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。

请回答下列问题：
(1)实验前欲检查装置A的气密性，可以采取的操作是                           ；
(2)此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，由此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是           (用操作编号填写)；
①向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热；
②待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b；
③打开止水夹a和c，关闭止水夹b；
(3)实验时，装置C中的现象为_____________；
(4)当D中产生__________(多选不得分)现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑的是CO₂，而不是SO₂；
A.进气口一端脱脂棉蓝色变浅，出气口一端脱脂棉蓝色不变
B.脱脂棉上蓝色均变浅
C.脱脂棉上蓝色褪去
则装置D的作用为                   。

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某同学为了探究硫与氧气的反应情况，装配好如图所示得装置，待内外空气压强不变时标注出水银液面的刻度（用红漆）。取下橡皮塞，在玻璃燃烧匙中加入硫粉，用酒精灯点燃迅速移入锥形瓶中并塞紧橡皮塞。硫粉安静地燃烧，水银柱推向左管。当火焰熄灭后，静置，水银柱又慢慢地回到原先标定的刻度。简要回答下列问题：

（1）水银柱推向左管说明什么？
_______________________________________________。
（2）硫粉未燃尽时火焰就熄灭了，说明_________________________________。
（3）根据水银柱最后又回到原先标定的刻度，可得到什么结论？
__________________________________________________________________。
（4）根据反应方程式S + O₂ ="=" SO₂和上述结论又可推导出什么？（或证明什么？）
_______________________________________________________________________。

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实验室进行某项实验并检验反应产物的装置如下图：

将足量浓氨水从分液漏斗中加入烧瓶中后，如图进行实验，实验现象记录如下：
①黑色氧化铜粉末变为光亮红色；②无水硫酸铜粉末变蓝色 ③集气瓶中收集到一种无色气体。
请回答下列问题：

（1）虚线框内是否应添加必要的干燥装置？   _________  （填“是”或“否”）。若需要，应选择的干燥装置是 ___________（填编号，若不需要，该空可不填）。
（2）在实验中NaOH固体的作用是              _____________              。
（3）最终集气瓶中收集到的气体是    ____________________________        。
CuO粉末处发生化学反应方程式为            __________________       。

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合成氨工业对化学的国防工业具有重要意义。写出氨的两种重要用途
                     。
II. 实验室制备氨气，下列方法中适宜选用的是                      。
① 固态氯化铵加热分解                   ② 固体氢氧化钠中滴加浓氨水
③ 氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热         ④ 固态氯化铵与氢氧化钙混合加热
III. 为了在实验室利用工业原料制备少量氨气，有人设计了如下装置（图中夹持装置均已略去）。

实验操作

：
① 检查实验装置的气密性后，关闭弹簧夹a、b、c、d、e。在A中加入锌粒，向长颈漏斗注入一定量稀硫酸。打开弹簧夹c、d、e，则A中有氢气发生。在F出口处收集氢气并检验其纯度。
② 关闭弹簧夹c，取下截去底部的细口瓶C，打开弹簧夹a，将氢气经导管B验纯后点燃，然后立即罩上无底细口瓶C，塞紧瓶塞，如图所示。氢气继续在瓶内燃烧，几分钟后火焰熄灭。
③ 用酒精灯加热反应管E，继续通氢气，待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时打开弹簧夹b，无底细口瓶C内气体经D进入反应管E，片刻后F中的溶液变红。
回答下列问题：
（1）检验氢气纯度的目的是                 。
（2）C瓶内水位下降到液面保持不变时，A装置内发生的现象是             ，防止了实验装置中压强过大。此时再打开弹簧夹b的原因是                 ，C瓶内气体的成份是                。
（3）在步骤③中，先加热铁触媒的原因是           。反应管E中发生反应的化学方程式是                     。

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羧酸酯RCOOR′在催化剂存在时可跟醇R″OH发生如下的反应（R′，R″是两种不同的烃基）：

此反应称为酯交换反应，常用于有机合成中。
在合成维纶的过程中，有一个步骤是把聚乙酸乙烯酯

转化成聚乙烯醇，这一步就是用过量的甲醇进行酯交换反应来实现的。
（1）反应中甲醇为什么要过量？
答：_________________。
（2）写出聚乙烯醇的结构简式：_________________。
（3）写出聚乙酸乙烯酯与甲醇进行酯交换反应的化学方程式：_______。

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