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题目
题型:不详难度:来源:
羧酸酯RCOOR′在催化剂存在时可跟醇R″OH发生如下的反应(R′,R″是两种不同的烃基):

此反应称为酯交换反应,常用于有机合成中。
在合成维纶的过程中,有一个步骤是把聚乙酸乙烯酯

转化成聚乙烯醇,这一步就是用过量的甲醇进行酯交换反应来实现的。
(1)反应中甲醇为什么要过量?
答:_________________。
(2)写出聚乙烯醇的结构简式:_________________。
(3)写出聚乙酸乙烯酯与甲醇进行酯交换反应的化学方程式:_______。
答案

(1)过量的甲醇使平衡向右移动,酯交换反应完全。

解析
本题是新信息题,其新信息是酯交换反应。分析新信息,可知R-为酯中羧酸部分的烃基,R′—为酯中醇部分的烃基,当酯RCOOR′与醇R″OH的反应时,醇烃基R″—取代酯中原有醇的烃基R′—而发生酯交换反应,用这种新获取的信息解决聚乙酸乙烯醇制取乙烯醇问题时,是聚乙酸乙烯酯跟甲醇进行酯交换,即n个CH3—OH中的n个—CH3和聚乙酸乙烯酯中的n个—CH=CH2进行交换生成聚乙烯醇:

核心考点
试题【羧酸酯RCOOR′在催化剂存在时可跟醇R″OH发生如下的反应(R′,R″是两种不同的烃基):此反应称为酯交换反应,常用于有机合成中。在合成维纶的过程中,有一个步】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2009江苏盐城调研,17)已探明我国锰矿储量占世界第三位,但富矿仅占6.4%,每年尚需进口大量锰矿石。有人设计了把我国的菱锰矿(MnCO3)(贫矿)转化为高品位“菱锰矿砂(MnCO3)”的绿色工艺。该工艺流程如下图所示:

回答下列问题:
(1)气体A中含有两种气体,溶液C与气体A发生反应的化学方程式为________________。
(2)锰的化合物用途广泛,例如MnO2、KMnO4都是重要的锰化合物。MnO2可用于制备KMnO4,一般是先由MnO2在碱性条件下与O2反应制备得到K2MnO4,再由K2MnO4通过以下两种方式制备KMnO4
方法一:电解法:2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2
方法二:CO2法:3K2MnO4+2CO2====2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
①写出MnO2得到K2MnO4的化学方程式:_______________________________。
②以上两种制备方法,方法一相对于方法二,所具有的优点是_______________________。
③KMnO4粉末在低温下与浓硫酸作用,可生成油状液体,它在0 ℃以下是稳定的,室温下会立即发生爆炸分解,分解产物为MnO2和O2,则该物质的化学式为_________________。
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根据以下各物质间的转化关系回答有关问题。


(1)B、C、D的化学式依次为_____________、___________、____________。
(2)A的电子式为_______,它属于___________(填“极性”或“非极性”)分子。
(3)淡黄色粉末与气体A反应的化学方程式为___________________________;黑色固体与稀硫酸反应的离子方程式为_________________________________。
(4)右图为中学化学实验室常用的部分装置或仪器,请填写有关空白。
①淡黄色粉末与气体A的反应,可以选择在上述装置_______
(填字母代号,下同)中进行;气体与粉末B的反应可选用上述装置中的_______作反应发生装置。
②实验室通常用沉淀C和_______________反应制取气体A;制取时的反应装置应选用上述装置中的______________;若要用浓硫酸干燥制得的气体A,应选用上述装置中的__________作干燥装置。
③请写出装置d在中学化学实验中的可能用途(写出两条即可)______________
________________________________________________________________________________________________________________________________________.
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某化学课外小组所做实验的示意图如图所示。
图中“→”表示气体流向,M是一种纯净而干燥的气体,Y为另一种气体,E内有棕色气体产生。
实验所用的物质,只能由下列物质中选取:Na2CO3、Na2O2、NaCl、Na2O、CaCl2、(NH4)2CO3、碱石灰等固体及蒸馏水。

据此实验,完成下列填空:        
(1)A中所用装置的主要仪器有____。
(2)B中所选的干燥剂是____,其作用是____。
(3)C中发生的主要反应的化学方程式是____。
(4)制取Y气体的D装置所用的主要仪器是____,制取Y气体的化学方程式是____。
(5)当F中充有一定量气体后,D停止送气,A停止加热,并立即关闭两个活塞,这时若将F汉入冰水中,可看到F中的现象是____,其原因是____。
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现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样,用下图的实验装置确定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol/L盐酸、6 mol/L硫酸和蒸馏水)

回答下列问题:
(1)实验前必须检查装置的气密性。仪器连接好后,在    中加适量的水,关闭A中分液漏斗阀门后微热试管,若看到    说明装置气密性好。
(2)装置A中液体试剂选用盐酸而不用硫酸,理由是    
(3)装置B的作用是    
装置C的作用是    
装置E中碱石灰的作用是    
(4)装置D中发生反应的化学方程式是:                                        
(5)若开始时测得样品的质量为2.0 g,反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况),则Na2O2试样的纯度为        
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四氯化锡常温下是无色液体,在空气中极易水解,熔点-36℃,沸点114℃;金属锡的熔点为231℃,拟用以下仪器,设计组装一套实验装置,用熔融的金属锡跟干燥的氯气直接作用制取无水四氯化锡(此反应过程放出大量的热)请回答下列各个问题。
A.用玻璃管(未画出)连接上述装置,正确的顺序是(填各接口的代字母)
( )接( )、( )接( )、( )接( )、( )接( )、( )接( );
B.装置Ⅵ作用是______;装置Ⅳ的作用是______;
C.冷凝管里冷水的流向是从______进入,从________流出;
D.实验时应先点燃_______处酒精灯,加热温度应大于______℃,待_______即可停止加热;
E.已知四氯化锡遇水强烈水解,产物之一是固态二氧化锡,那么四氯化锡水解的化学方程式为_______。
F.如果将制取的四氯化锡少许暴露于空气中,预期可看到的现象是________。
G.为了防止污染空气,在装置的最后应_______。
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