题目
题型:不详难度:来源:
(1)打开这种药片的密封膜,发现其外观为淡黄色。
(2)将“速力菲”投入小试管中,加入少量蒸馏水,充分振荡后发现溶液变浑浊;慢慢加入稀硫酸后溶液变得澄清透明并显黄色;滴加KSCN溶液,立即变为血红色。学生甲由此断定“速力菲”的主要成分是三价铁盐。
(3)学生乙的操作与甲大致相同,所不同的是他动作敏捷,且在振荡前用橡皮塞塞紧试管口。结果发现:溶液仅显示淡红色。乙同学认为“速力菲”的主要成分不是三价铁盐而是亚铁盐。
(4)为了确认甲、乙的结论是否正确,学生丙将乙所得的淡红色溶液分成两份继续进行实验:
试完成下列问题:
(1)甲、乙两位同学的结论中比较正确的是________,另一同学的结论不合理的原因是
________________________。
(2)丙的实验①说明维生素C具有较强的________性(填“氧化”或“还原”)。
(3)写出与②中现象对应的离子反应方程式________________________________。
(4)关于③中的实验现象,丙同学提出了两种假设:一种是过量的双氧水与Fe3+结合生成了某种稳定的新物质;另一种则是过量的双氧水将SCN-氧化了。请你设计一个实验方案以确认哪种假设更合理________________________________。
(5)针对实验目的,本次实验尚未完成的任务是__________________。
答案
(2)还原
(3)2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3
(4)再加过量KSCN,如果变血红色,则第二种合理;如果不变色,则第一种合理
(5)未能测其成分
解析
核心考点
试题【(12分)“速力菲”是一种人工合成的补铁剂,某研究性学习小组为探究其主要成分,进行了如下实验:(1)打开这种药片的密封膜,发现其外观为淡黄色。(2)将“速力菲”】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
分别向盛有等量铜片的四支试管中加入等体积的①浓硫酸;②稀硫酸;③浓硝酸;④稀硝酸,能随即发生反应的是(填序号,下同)________,微热则发生反应的是________,加热后发生反应的是________,加热也不发生反应的是________。由此可以得到上述四种酸氧化性由强到弱的顺序是________。
(2)盐酸、硫酸是中学阶段常见的酸。请就其与金属铜反应的情况,回答下列问题:
①我们知道,稀盐酸与铜不反应,但向稀盐酸中加入H2O2后,则可使铜溶解。该反应的化学方程式为
________________________________________________________________________。
②在一定体积的18 mol·L-1的浓硫酸中加入过量的铜片,加热使之反应,被还原的硫酸是0.9 mol,则该硫酸的实际体积________(填“大于”“等于”或“小于”)100 mL。有同学提出:若使剩余的铜片继续溶解,可向其中加入硝酸盐,可行吗?________(填“可行”或“不可行”)。
使用说明书 | |
主要成分 | 活性分子碘(I2),含量1.5 mg/片 |
贮藏 | 遮光、密闭、在阴凉处保存 |
有效期 | 二年 |
(1)推断华素片________(填“是”或“不是”)白色。
(2)某同学欲证实该药片中确实含有分子碘,设计并完成如下实验:
①将药片研碎、溶解、过滤,所得滤液分装于甲、乙两试管中备用。
②在甲试管中加入下列一种试剂,振荡、静置,观察到液体分层,若上层液体颜色为________色,则所加试剂为下列中的________,由此说明存在分子碘。
A.苯
B.酒精
C.四氯化碳
D.盐酸
③在乙试管中滴加________溶液,溶液变蓝色,也能说明存在分子碘。
(3)碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在,在海水中主要以I-的形式存在。几种粒子之间有如下转化关系:
①如以途径Ⅰ制取I2,加的Cl2要适量,如过量就会发生途径Ⅲ的副反应,在该副反应的产物中,IO与Cl-物质的量之比为1∶6,则氧化剂和还原剂物质的量之比为________。
②已知IO在通常情况下是比较稳定的,而在酸性溶液中则具有较强的氧化性。下列离子在酸性条件下可被其氧化的有________(多选倒扣分)。
A.Fe3+ B.F- C.ClO D.I-
A.加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,则证明含有Cl- |
B.加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,则证明有SO42- |
C.加入盐酸,放出能使澄清石灰水变浑浊的气体,则证明有CO32- |
D.加浓NaOH溶液后加热,有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生,则证明有NH4+ |
N2 (g) +3H2 (g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol
下列叙述正确的是
A.混合气体的质量不变时,说明该反应一定达到平衡状态 |
B.将容器的体积扩大到原来的二倍,υ(正)减小,υ(逆)增大,平衡向左移动 |
C.催化剂既能提高N2的转化率,又能缩短达到平衡所需时间,提高生产效益 |
D.在密闭容器中放入1 mol N2和3 mol H2进行反应,测得反应放出的热量小于92.4 kJ |
Ⅰ.氧化:向废水中加入氧化剂;
Ⅱ.中和:控制温度在40~50 ℃,加入氨水,过滤;
Ⅲ.除重金属:向滤液中加入BaS溶液,除去Cu2+等重金属,过滤,得MnSO4溶液;
Ⅳ.制固体MnSO4:从MnSO4溶液得其固体;
Ⅴ.制MnCO3:用水溶解MnSO4固体,加入NH4HCO3溶液,得MnCO3沉淀粗品;
Ⅵ.洗涤:用水洗涤MnCO3粗品至无SO42-,获得高纯MnCO3。
回答下列问题:
(1)Ⅰ中,下列氧化剂均能把Fe2+氧化为Fe3+,最佳的试剂是_____。
a.浓HNO3 b.MnO2 c.K2Cr2O7
(2)Ⅱ中,氨水除中和酸外,同时沉淀Fe3+、Al3+等,沉淀Al3+的离子方程式是:
______________________________________________________。
(3)Ⅳ中,溶液需浓缩、结晶、_______(填一种分离操作的名称),得MnSO4固体。
(4)Ⅴ中生成MnCO3沉淀的离子方程式是:
______________________________________________________。
(5)由MnCO3可制得重要的催化剂MnO2,MnCO3 → MnO2 + CO。
现加热分解 460.0 kg的MnCO3,得到332.0 kg产品,若产品中杂质只有MnO,则该产品中MnO2的质量是 kg。(摩尔质量/g·:MnCO3 115 MnO2 87 MnO 71)
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