题目
题型:不详难度:来源:
Ⅰ.氧化:向废水中加入氧化剂;
Ⅱ.中和:控制温度在40~50 ℃,加入氨水,过滤;
Ⅲ.除重金属:向滤液中加入BaS溶液,除去Cu2+等重金属,过滤,得MnSO4溶液;
Ⅳ.制固体MnSO4:从MnSO4溶液得其固体;
Ⅴ.制MnCO3:用水溶解MnSO4固体,加入NH4HCO3溶液,得MnCO3沉淀粗品;
Ⅵ.洗涤:用水洗涤MnCO3粗品至无SO42-,获得高纯MnCO3。
回答下列问题:
(1)Ⅰ中,下列氧化剂均能把Fe2+氧化为Fe3+,最佳的试剂是_____。
a.浓HNO3 b.MnO2 c.K2Cr2O7
(2)Ⅱ中,氨水除中和酸外,同时沉淀Fe3+、Al3+等,沉淀Al3+的离子方程式是:
______________________________________________________。
(3)Ⅳ中,溶液需浓缩、结晶、_______(填一种分离操作的名称),得MnSO4固体。
(4)Ⅴ中生成MnCO3沉淀的离子方程式是:
______________________________________________________。
(5)由MnCO3可制得重要的催化剂MnO2,MnCO3 → MnO2 + CO。
现加热分解 460.0 kg的MnCO3,得到332.0 kg产品,若产品中杂质只有MnO,则该产品中MnO2的质量是 kg。(摩尔质量/g·
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答案
(1) b
(2) Al3+ + 3NH3·H2O ="=" Al(OH)3 ↓ + 3NH4+
(3)过滤
(4)Mn2+ + 2 HCO3- ="=" MnCO3 ↓ + H2O + CO2 ↑
(5)261.0
解析
(5)MnCO3 → MnO2 + CO。MnCO3的物质的量为4000mol,如果产物全是MnO2,产物质量应为348.0Kg,因为有杂质MnO,产物质量为332.0Kg,MnO的物质的量为:
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核心考点
试题【(10分)工业上利用含锰废水(主要含MnSO4、H2SO4、和铁、铝、铜等金属的硫酸盐)制取碳酸锰(MnCO3)。步骤如下:Ⅰ.氧化:向废水中加入氧化剂; Ⅱ.】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
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(1)试确定原混合气体中CO与O2的体积。
(2)若反应后的气体密度在相同条件下为氢气的15倍时,试确定反应气体的组成及体积之比。
A.0.3 mol硫酸 | B.1 mol水 | C.0.5 mol钠 | D.1.5 mol氧 |
A.1 mol N2 | B.0.5 mol H2O | C.0.25 mol SO3 | D.0.5 mol Ne |
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