题目
题型:不详难度:来源:
A.加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,则证明含有Cl- |
B.加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,则证明有SO42- |
C.加入盐酸,放出能使澄清石灰水变浑浊的气体,则证明有CO32- |
D.加浓NaOH溶液后加热,有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生,则证明有NH4+ |
答案
解析
B.加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,可能含有SO42-、CO32-、Ag+等。
C.加入盐酸,放出能使澄清石灰水变浑浊的气体,可能有CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-等。
核心考点
试题【检验盐溶液中是否含有某种离子,下列方法正确的是 A.加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,则证明含有Cl-B.加入BaCl2溶液,】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
N2 (g) +3H2 (g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol
下列叙述正确的是
A.混合气体的质量不变时,说明该反应一定达到平衡状态 |
B.将容器的体积扩大到原来的二倍,υ(正)减小,υ(逆)增大,平衡向左移动 |
C.催化剂既能提高N2的转化率,又能缩短达到平衡所需时间,提高生产效益 |
D.在密闭容器中放入1 mol N2和3 mol H2进行反应,测得反应放出的热量小于92.4 kJ |
Ⅰ.氧化:向废水中加入氧化剂;
Ⅱ.中和:控制温度在40~50 ℃,加入氨水,过滤;
Ⅲ.除重金属:向滤液中加入BaS溶液,除去Cu2+等重金属,过滤,得MnSO4溶液;
Ⅳ.制固体MnSO4:从MnSO4溶液得其固体;
Ⅴ.制MnCO3:用水溶解MnSO4固体,加入NH4HCO3溶液,得MnCO3沉淀粗品;
Ⅵ.洗涤:用水洗涤MnCO3粗品至无SO42-,获得高纯MnCO3。
回答下列问题:
(1)Ⅰ中,下列氧化剂均能把Fe2+氧化为Fe3+,最佳的试剂是_____。
a.浓HNO3 b.MnO2 c.K2Cr2O7
(2)Ⅱ中,氨水除中和酸外,同时沉淀Fe3+、Al3+等,沉淀Al3+的离子方程式是:
______________________________________________________。
(3)Ⅳ中,溶液需浓缩、结晶、_______(填一种分离操作的名称),得MnSO4固体。
(4)Ⅴ中生成MnCO3沉淀的离子方程式是:
______________________________________________________。
(5)由MnCO3可制得重要的催化剂MnO2,MnCO3 → MnO2 + CO。
现加热分解 460.0 kg的MnCO3,得到332.0 kg产品,若产品中杂质只有MnO,则该产品中MnO2的质量是 kg。(摩尔质量/g·:MnCO3 115 MnO2 87 MnO 71)
(1)试确定原混合气体中CO与O2的体积。
(2)若反应后的气体密度在相同条件下为氢气的15倍时,试确定反应气体的组成及体积之比。
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