题目

题型：不详难度：来源：

某研究性学习小组在CO还原Fe₂O₃的实验中，用磁铁吸出生成的黑色粉末X，他们认为X不一定是Fe，若温度不均时会生成Fe₃O₄，也能被磁铁吸引。为了探究X的组成，他们进行了如下实验。
I、定性检验

实验编号	实验操作	实验现象
①	取少量黑色粉末X放入试管1中，注入浓盐酸，微热	黑色粉末逐渐溶解，溶液呈黄绿色，有少量气泡产生
②	另取少量黑色粉末X放入试管2中，注入足量硫酸铜溶液，振荡，静置	有极少量红色物质析出，仍有较多黑色固体未溶解

 
由上述实验现象推断，黑色粉末X的成分是                。
II、定量测定

⑴ 操作Z的名称是                ，如图19的仪器中，在灼烧沉淀时必须用到的是               （填字母）。

⑵ 写出溶液Y中滴加H₂O₂溶液时发生反应的离子方程式：
                                                               。
⑶ 将沉淀物加热，并置于干燥器中冷却至室温，用托盘天平称量其质量为b₁ g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b₂ g，若b₁－ b₂＝ 0.3 g，则接下来还应进行的操作是                                                                        
                                 。
⑷ 有同学认为：上述流程若不加入H₂O₂，其它步骤不变，只要在空气中充分放置仍可达到目的。他的理由是（用化学方程式表示）：
                                                            。
⑸ 通过以上数据，得出2.376 g黑色粉末中各成分的物质的量为                。

答案

Ⅰ    Fe 、 Fe₃O₄
Ⅱ  ⑴ 过滤、洗涤 (只选过滤得1分)          A C E F 
⑵ 2Fe^2＋ ＋ H₂O₂＋ 2H^＋=== 2Fe^3＋ 2H₂O   
⑶ 再次加热并置于干燥器中冷却，称量，直至两次的质量差不超过0.1g为止。
⑷ 4Fe(OH)₂＋ O₂＋ 2H₂O === 4Fe(OH)₃     
⑸ n(Fe) ＝ 0.001 mol        n(Fe₃O₄) ＝ 0.01  mol    

解析

略