题目
题型:不详难度:来源:
(1)甲同学认为是Br2单质溶于水变成黄色溶液;乙认为是Fe2+被氧化成Fe3+使溶液变成黄色。
(2)请根据提供试剂作出判断:
试剂: A 酸性高锰酸钾溶液 B 氢氧化钠溶液 C 四氯化碳 D 硫氰化钾溶液
判断: 两个同学的观点中正确的是__________(填 “甲” 或 “乙”), 并用两种方法(原理不同)加以试验证明, 写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象:
| 选用试剂 | 实验现象 |
第一种方法 | | |
第二种方法 | | |
Ⅱ.若要把溶解于水中的Br2单质分离出来,所需要的主要玻璃仪器是_____, 该操作的名称是_ _
答案
解析
核心考点
试题【(10分)I.在足量的氯化亚铁溶液中加入少量(1—2滴)液溴,振荡后溶液变为黄色。 (1)甲同学认为是Br2单质溶于水变成黄色溶液;乙认为是Fe2+被氧化成Fe】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)写出上述制取浓HCl,Cl2的化学反应方程式:
______________________________________________________;
______________________________________________________。
(2)用仪器间相互连接处的数字,表示四种仪器之间的连接顺序:
______________________________________。
(3)上图C中的饱和食盐水的作用是 ;
B中的氢氧化钠溶液的作用是 。
(4)反应装置D中有一处连接错误是 ;
实验装置中有Cl2生成的现象是 ;
(5)写出氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式
A.铜锌原电池 | B.转移溶液 | C.氨的制取装置 | D.模拟铁锈蚀装置 |
A.SO2使品红褪色的机理和使酸性KMnO4褪色的机理一样 |
B.蛋白质溶液和蔗糖溶液可以用丁达尔现象来区别,因为分散质颗粒大小不同 |
C.将BaSO4投入饱和Na2CO3溶液,能生成BaCO3,据此可确定Ksp(BaCO3)< Ksp(BaSO4 |
D.(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s) +NH3(g)△H>0在室温下能自发,因为体系熵值增大 |
某同学应用如下所示装置研究气体的性质。现有某气体,其主要成分是氯气,还含有少量空气和水蒸气。
请回答:该项研究的主要目的是__ _。浓硫酸的作用是_ __。B、C中能观察到的实验现象是_ 。从物质性质方面来看,这样的实验设计方案不符合绿色化学的理念,你认为该如何改进?__ ___。
A.利用Ⅰ制取Fe(OH)2 |
B.利用Ⅱ装置制取C2H4 |
C.利用Ⅲ装置进行铜与浓硝酸反应的实验 |
D.利用Ⅳ装置收集NH3 |
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