题目
题型:不详难度:来源:
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(1)冷却过滤的目的 。
(2)通入反应器2的SO2作用是 ;反应器2中发生反应的离子方程式为 。
(3)循环使用的物质是 。
(4)可以通过蒸馏滤液的方法得到高氯酸的原因可能是 。
(5)通过电解NaClO3水溶液的方法也可以制备NaClO4,进而可以制备HClO4,写出阳极的电极反应式 。
答案
(2)二氧化硫作为还原剂把ClO2还原为NaClO2、(2分)
2ClO2+SO2+4OH-=2ClO2-+SO42-+2H2O;(4分)
(3)H2SO4(2分)
(4)高氯酸的沸点比较低,容易从溶液中逸出;(2分)
(5)阳极反应式 H2O+ClO3—-2e—= ClO4— + 2H+。(4分)
解析
核心考点
试题【工业上生产高氯酸(沸点:90oC)时还同时生产了亚氯酸钠,其工艺流程如下:(1)冷却过滤的目的 】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)亚硫酸盐具有一定的毒性,长期摄入过量的亚硫酸盐,红细胞和血红蛋白会减少,钙的吸收也会减少,原因是 。
检验某黑木耳中是否含有亚硫酸盐的简单方法是:将黑木耳样品剪成碎末放入烧杯,加入20mL水和10mL盐酸,加热一会儿,滴入试剂A,观察现象既可。
(2)加热的作用是 ,加热时间不能太长的原因是 。
(3)试剂A是 。
在足量的亚硫酸钠溶液中加入1~2滴液溴,振荡后溶液变为无色。
(4)写出以上反应的离子方程式 。
(5)以上反应后的溶液中含有SO32-、HSO3-、SO42-、Br-、OH-等阴离子。设计实验检验SO42- 和Br-,写出实验方法。试剂不限。
实验操作 | 预期现象与结论 |
步骤1: | |
步骤2: | |
(1)甲同学认为是Br2单质溶于水变成黄色溶液;乙认为是Fe2+被氧化成Fe3+使溶液变成黄色。
(2)请根据提供试剂作出判断:
试剂: A 酸性高锰酸钾溶液 B 氢氧化钠溶液 C 四氯化碳 D 硫氰化钾溶液
判断: 两个同学的观点中正确的是__________(填 “甲” 或 “乙”), 并用两种方法(原理不同)加以试验证明, 写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象:
| 选用试剂 | 实验现象 |
第一种方法 | | |
第二种方法 | | |
Ⅱ.若要把溶解于水中的Br2单质分离出来,所需要的主要玻璃仪器是_____, 该操作的名称是_ _
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(1)写出上述制取浓
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______________________________________________________;
______________________________________________________。
(2)用仪器间相互连接处的数字,表示四种仪器之间的连接顺序:
_____
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(3)上图C中的饱和食盐水的作用是 ;
B中的氢氧化钠溶液的作用是 。
(4)反应装置D中有一处连接错误是 ;
实验装置中有Cl2生成的现象是 ;
(5)写出氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200127/20200127172806-94169.png)
A.铜锌原电池 | B.转移溶液 | C.氨的制取装置 | D.模拟铁锈蚀装置 |
A.SO2使品红褪色的机理和使酸性KMnO4褪色的机理一样 |
B.蛋白质溶液和蔗糖溶液可以用丁达尔现象来区别,因为分散质颗粒大小不同 |
C.将BaSO4投入饱和Na2CO3溶液,能生成BaCO3,据此可确定Ksp(BaCO3)< Ksp(BaSO4 |
D.(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s) +NH3(g)△H>0在室温下能自发,因为体系熵值增大 |
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