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题目
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以黄铜矿(CuFeS2)为原料冶炼铜的反应为:
8CuFeS2+21O28Cu+4FeO3+2Fe2O3+16SO2

(1)若Cu为+2价,则反应中每生成1molCu需要转移             mol电子。
(2)为综合利用炉气中的大量SO2,下列方案合理的是           
a.用浓硫酸吸收         b.用于制备硫酸
c.高空排放             d.用纯碱液吸收制亚硫酸钠
(3)为检验所得矿渣是中是否含有FeO、Fe2O3、CuO、A12O3、SiO2等氧化物,进行了以下实验;
①取一定量矿渣粉末,加入适量浓硫酸后加热,固体全部溶解,得溶液A;将产生的气体通入品红溶液中,溶液褪色。由此判断矿渣中一定含有         ,一定没有      
②将溶液A稀释后分成两份,取其中一份,加入过量NaOH溶液,有沉淀产生,静置后取上层清液,通入过量的CO2溶液变浑浊。由此判断出矿渣中含有         ,写出通入过量的CO2所发生反应的离子方程式:              
③取另一份溶液A加入过量的铁粉充分反应后过滤,得到的固体中有红色物质,由此判断矿渣中有             ,写出此步操作中得到红色物质所发生反应的离子方程式            
答案

解析

核心考点
试题【以黄铜矿(CuFeS2)为原料冶炼铜的反应为:8CuFeS2+21O28Cu+4FeO3+2Fe2O3+16SO2(1)若Cu为+2价,则反应中每生成1molC】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
(16分) 某混合粉末含有Al2O3,还可能有Fe2O3、ZnO,请设计实验探究该混合物的组成。限选择的仪器和试剂:
烧杯、试管、玻璃棒、酒精灯、漏斗、过滤架、滤纸、量筒、容量瓶、滴管、药匙;1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、10%KSCN溶液、稀氨水。
提示:ZnO、Zn(OH)2都是两性物质;且Zn(OH)2能溶于烧碱溶液生成Na2ZnO2,能溶于浓氨水生成[Zn(NH3)4](OH)2
(1)请写出ZnO与烧碱溶液反应的化学方程式:ZnO+2NaOH=                       
(2)请完成以下实验探究过程
①提出假设:假设1 该混合物中除Al2O3外还含有            
假设2 该混合物中除Al2O3外还含有            
假设3 该混合物中除Al2O3外还含有Fe2O3、ZnO 。
②设计实验方案:基于假设3,设计出实验方案。请在下表对应栏目叙述实验操作、预期现象和结论(实验步骤可以不填满、也可以增加):
实验步聚
实验操作
预期现象和结论
第一步
 
 
第二步
 
 
第三步
 
 
第四步
 
 
 
 
 

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(10分) (1)某研究性学习小组对“钠在空气中燃烧的产物”进行了探究。其实验过程是:取一小块钠在空气中加热片刻后与一定量的水反应,收集到VmL气体(标准状况),向所得溶液中滴入1.000mol/L的盐酸溶液30.00mL恰好中和完全(如图所示)。试回答:

①甲、乙、丙三套装置共有________处错误。
②丙的操作中,若以酚酞作指示剂,滴定终点时锥形瓶内溶液颜色变化是      
③若V=168mL(标准状况),在一定条件下将其引燃,恰好完全反应。请将钠块在空气中加热片刻后所得到的固体成分及其质量填表如下:(表格可不填满也可补充)
成分
 
 
 
质量/g
 
 
 

(2)其实滴定的方法有多种,除上述实验中的酸碱中和滴定外,还有沉淀滴定、络合滴定等。沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂,滴定剂和被滴定物的生成物的溶解度要比滴定剂和指示剂生成物的溶解度_____(填“大”、“小”、“相同”),否则不能用这种指示剂。如用AgNO3溶液滴定溶液中的Cl-的含量时常以CrO42-为指示剂,这是因为AgCl比Ag2CrO4更____溶的缘故。
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喷泉是一种常见的自然现象,其产生原因是存在压强差。
制取氨气并完成喷泉实验(图中夹持装置已略去)。

Ⅰ.①写出实验室制取氨气的化学方程式:__________________。收集氨气用_______法,要得到干燥的氨气可选用__________作干燥剂。
②.用图A装置进行喷泉实验,上部烧瓶已装满干燥氨气,引发水上喷的操作是___________________。
如果观察不到“喷泉”或现象不明显,实验不成功的原因可能有:_________________;________________.
③.如果只提供图B的装置请说明引发喷泉的方法_____________
④比较图A和图B两套装置,从产生喷泉原理来分析,它们的不同点是:_______________

喷泉实验装置设计

①.图A为化学教学中所用的喷泉实验装置,在烧瓶中充满干燥气体,胶头滴管及烧杯中分别盛有液体,下列组合中前一物质表示干燥气体,后一液体表示胶头滴管及烧杯中的液体,其中能形成白色喷泉的是
A.氨和酚酞试液     B.氨和氯化铁溶液
C.HCl和AgNO3溶液     D.HCl和酚酞试液
②.图B为重新设计的喷泉装置。在图B的锥形瓶中分别加入足量如下物质,反应后可能产生喷泉的是
A.NaHSO4与NaOH溶液      B.NH4HCO3和稀盐酸
C.MnO2固体与浓盐酸       D.稀NH4Cl溶液与稀NaOH溶液
形成这种喷泉的反应条件是______________________
比较图A和图B两套装置,从产生喷泉原理来分析,它们的不同点是:____________________
在图B中锥形瓶外放一大烧杯,锥形瓶中加入酒精,大烧杯中加入冷水后,再加入足量下列物质,结果也产生了喷泉,大烧杯中加入的物质可
A.食盐    B.硝酸铵       C.浓硫酸      D.(NH4)2SO4
③在自然界和人类社会中,与上述图B装置原理相似的现象有:_______________________
Ⅲ.请用金属钠与水反应产生H2的反应设计一个喷泉装置。画出简易图不用文字叙述。
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(14分)已知硝酸锏溶液颜色为蓝色.某学校化学课外小组同学们在做铜与浓硝酸、稀硝酸反应的实验中,发现铜和浓硝酸反应后溶液为绿色旦有红棕色气体产生,而铜和稀硝酸反应后溶液为蓝色,产生无色气体.为弄清反应后溶液颜色出现差异的原因,他们进行了实验探究.
[实验]在两支试管中各放入一小块等质量的铜片,分别加人等体积的浓HN03(14 mol •
L1)和稀HN03(4mol . L1 ), 立即用蘸有NaOH的棉花封住试管口。充分反应后铜均无剩余。
(1) Cu与浓HNO3反应的离子方程式________________________________
(2) 用蘸有NaOH的棉花封住试管口的原因________________
已知NO2与NaOH溶液反应中,其中NO2的还原产物是亚硝酸盐(NO2-)
写出反应的化学反应式________________________,
[提出假设]假设一、因为铜离子浓度大造成的。
假设二、溶液呈绿色是因为铜与浓硝酸反应时产生的二氧化氮溶于过量浓硝酸,加上和蓝色的硝酸铜溶液混在一起,使溶液呈绿色。
[设计实验方案,验证假设]
(3) 上述实验________(“能”或“不能”)证明假设一不成立,原因________________
(4) 甲同学设计实验验证假设二,请帮他完成下表中内容(提示:NO3-在不同条件下的还咬产物较复杂,有时难以观察到气体产生)

[分析推理】
(5)铜和稀硝酸反应后溶液为蓝色的原理________________
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下列操作达不到预期目的的是
①石油分馏时把温度计水银球插入受热的液体中;②用酸性高锰酸钾溶液除去乙炔中含有的H2S;③用溴乙烷在NaOH溶液中加热后,加入AgNO3溶液检验卤素原子;④将苯和溴水混合后加入铁粉制取溴苯;⑤将敞口久置的电石与蒸馏水混合制取乙炔
A.①⑤B.③④⑤C.①②③⑤D.①②③④⑤

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