题目
题型:不详难度:来源:
[实验]在两支试管中各放入一小块等质量的铜片,分别加人等体积的浓HN03(14 mol •
L-1)和稀HN03(4mol . L-1 ), 立即用蘸有NaOH的棉花封住试管口。充分反应后铜均无剩余。
(1) Cu与浓HNO3反应的离子方程式________________________________
(2) 用蘸有NaOH的棉花封住试管口的原因________________
已知NO2与NaOH溶液反应中,其中NO2的还原产物是亚硝酸盐(NO2-)
写出反应的化学反应式________________________,
[提出假设]假设一、因为铜离子浓度大造成的。
假设二、溶液呈绿色是因为铜与浓硝酸反应时产生的二氧化氮溶于过量浓硝酸,加上和蓝色的硝酸铜溶液混在一起,使溶液呈绿色。
[设计实验方案,验证假设]
(3) 上述实验________(“能”或“不能”)证明假设一不成立,原因________________
(4) 甲同学设计实验验证假设二,请帮他完成下表中内容(提示:NO3-在不同条件下的还咬产物较复杂,有时难以观察到气体产生)
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[分析推理】
(5)铜和稀硝酸反应后溶液为蓝色的原理________________
答案
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解析
核心考点
试题【(14分)已知硝酸锏溶液颜色为蓝色.某学校化学课外小组同学们在做铜与浓硝酸、稀硝酸反应的实验中,发现铜和浓硝酸反应后溶液为绿色旦有红棕色气体产生,而铜和稀硝酸反】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
①石油分馏时把温度计水银球插入受热的液体中;②用酸性高锰酸钾溶液除去乙炔中含有的H2S;③用溴乙烷在NaOH溶液中加热后,加入AgNO3溶液检验卤素原子;④将苯和溴水混合后加入铁粉制取溴苯;⑤将敞口久置的电石与蒸馏水混合制取乙炔
A.①⑤ | B.③④⑤ | C.①②③⑤ | D.①②③④⑤ |
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| ① | ② | ③ | ④ |
A | 黄绿色 | 橙色 | 蓝色 | 红色 |
B | 黄绿色 | 橙色 | 蓝色 | 白色 |
C | 黄绿色 | 无色 | 紫色 | 红色 |
D | 无色 | 橙色 | 紫色 | 白色 |
根据要求完成下列各小题实验目的。(a、b为弹簧夹,加热及固定装置已略去)
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(1)验证碳、硅非金属性的相对强弱。(巳知酸性:亚硫酸 >碳酸)
①连接仪器. ________、加药品后,打开a关闭b,然后滴入滚硫酸,加热
②铜与浓硫酸反应的化学方程式是________________装置A屮的试剂是________
③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是:________
(2)验证 SO,的氧化性.、还原性和酸性氧化物的通性。
①打开b,关闭a。
②H2S溶液中宥浅黄色浑浊出现,化学方程式是:_____
③BaCl2溶液中无叨诚现象,将其分成两份,分別滴加下列溶液,将产生的沉淀的化学式填人下表相应位置
滴加的溶液 | 氯水 | 氨水 |
沉淀的化学式 | | |
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| 实验目的 | 实验操作 |
A | 实验室制备硝基苯 | 将苯和浓硝酸混合后加热 |
B | 除去硫酸钠溶液中少量氯化钠杂质 | 向含有氯化钠杂质的硫酸钠溶液中加入适量的硝酸银溶液,过滤 |
C | 检验溴乙烷发生消去反应的产物 | 向盛有少量溴乙烷的试管中,先加入氢氧化钠溶液,加热,再滴人用硝酸酸化![]() |
D | 浓硝酸的氧化性强于稀硝酸 | 向盛有少量的浓硝酸、稀硝酸的两支试管中,分别加入大小相同的铜片 |
A.2 / 3 mol·L-1 | B.1 / 33.6 mol·L-1 |
C.1 / 22.4 mol·L-1 | D.不能确定 |
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