题目
题型:不详难度:来源:
3Cu+8HNO3═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(1)请将上述反应改成离子方程式______.
(2)上述反应中,氧化剂是______,氧化产物是______.在反应的硝酸中没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的______.
答案
(2)在3Cu+8HNO3═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应中,Cu元素的化合价由0价升高为+2价,为还原剂,被氧化,氧化产物为Cu(NO3)2,HNO3中N元素的化合价由+5价降为+2价,被还原,为氧化剂,反应中产生Cu(NO3)2的HNO3没有参加氧化还原反应,没有参加氧化还原反应的硝酸占参加反应的全部硝酸的
6 |
8 |
故答案为:HNO3;Cu(NO3)2;75%.
核心考点
试题【已知铜在常温下能被HNO3溶解.反应方程式为:3Cu+8HNO3═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(1)请将上述反应改成离子方程式______.(2)上述】;主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
( 1)请你对表中①~⑦的主要成分进行分类(填编号)
属于盐的是______,属于电解质的是______,属于非电解质的是______.
(2)写出②与⑦反应的化学方程式______
过量盐酸与③反应的离子方程式为______
II.在NaI和H2SO4混合溶液中,加入H2O2水溶液,反应迅速发生,产生大量的气体,发生的反应有:
①H2O2+2NaI+H2SO4=I2+Na2SO4+2H2O
②H2O2+I2=2HIO
③H2O2+2HIO=I2+O2+2H2O
(1)H2O2在反应①中的作用是______,在③中的作用是______.
A.氧化剂
B.还原剂
C.既是氧化剂,又是还原剂
D.既不是氧化剂,也不是还原剂
(2)有人认为在反应②和③的总反应中,I2起催化剂的作用,你认为这种看法是否正确?______(填“正确”或“不正确”)
(3)H2O2,I2,HIO氧化性由强到弱的顺序是______.
(4)在①反应中,当有0.2mol氧化产物生成时,生成的还原产物是______mol.
A.MnO2+4HCl(浓)
| ||||
B.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O | ||||
C.5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3 | ||||
D.Cu(OH)2+2HCl═CuCl2+2H2O |
A.NaCl、NaClO3 | B.NaClO3、NaClO4 |
C.NaCl、NaClO | D.NaClO、NaClO3 |
A.氧化还原反应的本质是化合价的升降,特征是电子的得失或电子对的偏移 | ||||
B.一部分复分解反应可能是氧化还原反应 | ||||
C.在反应2H2O
| ||||
D.在氧化还原反应中氧化剂得到电子发生氧化反应,还原剂失去电子发生还原反应 |
A.溴离子具有氧化性 |
B.氯气是还原剂 |
C.该反应属于复分解反应 |
D.氯气的氧化性比溴单质强 |
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