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题目
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I.下表是生活生产中常见的物质,表中列出了它们的一种主要成分(其它成分未列出)

( 1)请你对表中①~⑦的主要成分进行分类(填编号)
属于盐的是______,属于电解质的是______,属于非电解质的是______.
(2)写出②与⑦反应的化学方程式______
过量盐酸与③反应的离子方程式为______
II.在NaI和H2SO4混合溶液中,加入H2O2水溶液,反应迅速发生,产生大量的气体,发生的反应有:
①H2O2+2NaI+H2SO4=I2+Na2SO4+2H2O
②H2O2+I2=2HIO
③H2O2+2HIO=I2+O2+2H2O
(1)H2O2在反应①中的作用是______,在③中的作用是______.
A.氧化剂
B.还原剂
C.既是氧化剂,又是还原剂
D.既不是氧化剂,也不是还原剂
(2)有人认为在反应②和③的总反应中,I2起催化剂的作用,你认为这种看法是否正确?______(填“正确”或“不正确”)
(3)H2O2,I2,HIO氧化性由强到弱的顺序是______.
(4)在①反应中,当有0.2mol氧化产物生成时,生成的还原产物是______mol.
答案
Ⅰ(1)盐是电离出来的阳离子为金属阳离子或铵根离子,电离出来的阴离子为酸根离子的化合物,
①③属于盐类物质,
电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物,①②③⑦属于电解质;
非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物,④⑥属于非电解质;
Cu既不是电解质也不是非电解质,
故答案为:①③;①②③⑦;④⑥.
(2)CH3COOH和NaOH发生中和反应,方程式为CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O,
碳酸钠和过量盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,反应的离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O,
故答案为:CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O;CO32-+2H+=CO2↑+H2O;
Ⅱ(1)①H2O2+2NaI+H2SO4=I2+Na2SO4+2H2O中,H2O2中O元素化合价降低,H元素化合价不变,则H2O2得电子,被还原,为氧化剂,
③H2O2+2HIO=I2+O2+2H2O中,H2O2中O元素化合价升高,H元素化合价不变,则H2O2失电子,被氧化,为还原剂,
故答案为:A;B;
(2)②H2O2+I2=2HIO和③H2O2+2HIO=I2+O2+2H2O,②和③的总反应为2H2O2=O2+2H2O,反应前后I2的质量和性质都没有发生变化,则I2起催化剂的作用,故答案为:正确;
(3)根据氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物,氧化性:氧化剂>氧化产物判断:
①H2O2>I2,③HIO>H2O2(该反应中HIO为氧化剂,H2O2为还原剂),则氧化性顺序为HIO>H2O2>I2
故答案为:HIO>H2O2>I2
(4)在①反应中,I2为氧化产物,H2O为还原产物,二者的物质的量之比为1:2,当有0.2mol氧化产物生成时,则生成的还原产物是0.4mol,
故答案为:0.4.
核心考点
试题【I.下表是生活生产中常见的物质,表中列出了它们的一种主要成分(其它成分未列出)( 1)请你对表中①~⑦的主要成分进行分类(填编号)属于盐的是______,属于电】;主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列反应中氯元素全部被还原的是(  )
A.MnO2+4HCl(浓)
.
MnCl2+2H2O+Cl2
B.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
C.5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3
D.Cu(OH)2+2HCl═CuCl2+2H2O
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已知在热的碱性溶液中,NaClO发生如下反应:3NaClO═2NaCl+NaClO3.在相同条件下NaClO2在热的碱性溶液中也能发生类似的反应,其最终产物是(  )
A.NaCl、NaClO3B.NaClO3、NaClO4
C.NaCl、NaClOD.NaClO、NaClO3
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下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是(  )
A.氧化还原反应的本质是化合价的升降,特征是电子的得失或电子对的偏移
B.一部分复分解反应可能是氧化还原反应
C.在反应2H2O
通电
.
H2↑+O2↑中,水既是氧化剂又是还原剂
D.在氧化还原反应中氧化剂得到电子发生氧化反应,还原剂失去电子发生还原反应
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从海水中可以提取溴,主要反应为:2Br-+Cl2=2Cl-+Br2,下列说法正确的是(  )
A.溴离子具有氧化性
B.氯气是还原剂
C.该反应属于复分解反应
D.氯气的氧化性比溴单质强
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钢铁生锈过程发生如下反应:
①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2
②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O
下列说法正确的是(  )
A.反应①、②中电子转移数目不相等
B.反应①中氧化剂是氧气和水
C.反应①②③均属于氧化还原反应
D.反应①中每1molO2反应转移4mol电子
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