题目
题型：不详难度：来源：
| A．若采用装置①精炼铜，则a极为纯铜，b极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液 |
| B．装置②是原电池，工作时SO42－离子向铜极移动 |
| C．装置③中X若为四氯化碳，则此装置可用于吸收氨气，并防止倒吸 |
| D．装置④可用于实验室配置一定物质的量浓度的稀硫酸 |
答案
解析
核心考点
试题【关于下列各装置图的叙述中，正确的是A．若采用装置①精炼铜，则a极为纯铜，b极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．装置②是原电池，工作时SO42－离子向铜极移动】；主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1) 实验室用(NH4)2Fe(SO4)2固体配制一定浓度的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液。
①配制溶液时，需要使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的 （填字母代号）
②若要配制0.100 mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液250ml，需称取(NH4)2Fe(SO4)2 g
③若在配制过程中，烧杯中的(NH4)2Fe(SO4)2溶液有少量溅出，则所得溶液浓度 ；若在定容时，俯视液面，则所得溶液浓度 。（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）
（2）能电离出两种阳离子的盐称为复盐，下列物质中属于复盐的有 。
a．KAl(SO4)2 b．KAlO2 c．NH4Al(SO4)2 d．[Ag(NH3)2]NO3
（3）(NH4)2Fe(SO4)2溶液呈酸性，试用离子方程式解释其原因：
； 。
第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。
第二步：先让一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解时，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，C中出现固体。继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生。
第三步：过滤C中所得的混合物，得到NaHCO3固体。
第四步：向滤液中加入适量的NaCl粉末，有NH4Cl晶体析出。……
请回答下列问题：
(1)装置的连接顺序是：(a)接( ) ( )接( )；(b)接( )
(2)A中常选用的固体反应物为____________；D中应选用的液体为___________ （填化学式）
(3)第二步骤中必须先让________装置先发生反应。
(4)C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是____________________________，C中广口瓶内产生固体的总化学方程式为 。
(5)在第四步中分离NH4Cl晶体的操作是________________（填操作名称）；其所得的NH4Cl晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO3约占5%—8%），请设计一个简单的实验证明所得固体的成分中含有Na＋。简要写出操作和现象 。
| A．某待测液中滴加氯化钡溶液产生白色沉淀，则该待测液中一定含有SO42－ |
| B．氯化氢与氨气相遇，有大量的白雾生成 |
| C．漂白粉可敞口贮存 |
| D．稀释浓硫酸时，可将浓硫酸慢慢加入水中并搅拌 |
| A．除掉淀粉胶体中的氯化钠（半透膜、蒸馏水、激光笔） |
B．碘水中碘的萃取（分液漏斗、酒精、带铁圈的铁架 台） |
| C．钠的焰色反应（铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸） |
| D．粗盐的提纯（蒸发皿、玻璃棒、温度计） |
| A．Na2CO3、Ba(NO3)2、HNO3 | B．BaCl2、Na2CO3、HCl |
| C．Ba(NO3)2、Na2CO3、HNO3 | D．Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3 |
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