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题目
题型:专项题难度:来源:
某试验小组利用如下装置(部分固定装置略)制备氮化钙(Ca3N2),并探究其实验式。
(1)按图连接好实验装置。检查装置的气密性,方法是___________________________。
(2)反应过程中末端导管必须插入试管A的水中,目的是______________。
(3)制备氮化钙的操作步骤是:
①打开活塞K并通入N2;②点燃酒精灯,进行反应;③反应结束后,______________;④拆除装置,取出产物。
(4)数据记录如下
①计算得到实验式CaxN2,其中x=______________。
②若通入的N2中混有少量O2,请比较x与3的大小,并给出判断依据:____________________________。
答案
(1)关闭活塞K,将末端导管插入试管A的水中,用酒精灯微热硬质试管,若末端导管有连续均匀的气泡冒出,撤去酒精灯冷却一段时间,在导管内形成一段水柱,并且一段时间不回落,则证明装置的气密性良好。
(2)防止空气中的氧气通过末端导管进入实验装置,氧化单质钙,生成氧化钙,引入杂质。
(3)反应结束后,先将末端导管从试管A中拔出,再熄灭酒精灯。
(4)2.8;因为钙的总量不变,若通入的N2中混有少量O2,所得产物中会混有氧化钙,因为氮的相对原子质量小于样的相对原子质量,结果m2偏大,n(N)会偏大,所以x值会减小。
核心考点
试题【某试验小组利用如下装置(部分固定装置略)制备氮化钙(Ca3N2),并探究其实验式。 (1)按图连接好实验装置。检查装置的气密性,方法是_____________】;主要考察你对物质制备实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组通过在实验室中模拟上述过程,其设计的模拟装置如下
(1)B装置有三种功能:①控制气流速度;②均匀混合气体;③__________________________
(2)写出Cl2与CH4在光照条下反应方程式(任写一个):________________________
(3)D装置的石棉中均匀混有KI粉末,其作用是____________________。
(4)在C装置中,经过一段时间的强光照射,发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生,写出置换出黑色小颗粒的化学方程式______________________。
(5)E装置中除盐酸外,还含有有机物,从E中分离出盐酸的最佳方法为________。(填字母符号)
A.水洗分液法 B..蒸馏法 C.萃取分液法 D.结晶法
该装置还有缺陷,原因是没有进行尾气处理,其尾气主要成分为_________(填字母符号)
A.CH4 B.CH3Cl C.CH2Cl2 D.CHCl3
题型:0119 月考题难度:| 查看答案
下图为学生设计的制取溴苯的装置。
(1)图中的错误之处有_________处。
(2)往烧瓶中依次加入铁粉、苯和_________。
(3)与烧瓶中连接的垂直向上的导管的作用是__________________。
(4)烧瓶中发生反应的化学方程式为_______________。
(5)反应完毕后,向锥形瓶中的溶液中滴入AgNO3溶液,现象为__________________。
(6)反应完毕后,将烧瓶中橙红色的液体倒入盛有足量NaOH的烧杯中,充分振荡,静置,分液得无色油状产品,写出离子方程式__________________。
题型:月考题难度:| 查看答案
二苯基乙二酮常用作医药中间体及紫外线固化剂,可由二苯基羟乙酮氧化制得,反应的化学方程式及装置图(部分装置省略)如下
在反应装置中,加入原料及溶剂,搅拌下加热回流。反应结束后加热煮沸,冷却后即有二苯基乙二酮粗产品析出,用70%乙醇水溶液重结晶提纯。重结晶过程:加热溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥请回答下列问题:
(1)写出装置图中玻璃仪器的名称:a___________,b____________。
(2)趁热过滤后,滤液冷却结晶。一般情况下,下列哪些因素有利于得到较大的晶体:____。
A.缓慢冷却溶液 B.溶液浓度较高 C.溶质溶解度较小 D.缓慢蒸发溶剂
如果溶液中发生过饱和现象,可采用__________等方法促进晶体析出。
(3)抽滤所用的滤纸应略_______(填“大于”或“小于”)布氏漏斗内径,将全部小孔盖住。烧杯中的二苯基乙二酮晶体转入布氏漏斗时,杯壁上往往还粘有少量晶体,需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布氏漏斗,下列液体最合适的是________。
A.无水乙醇 B.饱和NaCl溶液 C.70%乙醇水溶液 D.滤液
(4)上述重结晶过程中的哪一步操作除去了不溶性杂质:___________。
(5)某同学采用薄层色谱(原理和操作与纸层析类同)跟踪反应进程,分别在反应开始、回流15min、30min、45min和60min时,用毛细管取样、点样、薄层色谱展开后的斑点如图所示。该实验条件下比较合适的回流时间是________。
A.15min B.30min C.45min D.60min
题型:浙江省高考真题难度:| 查看答案
Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质,可通过下列方法制备:在KOH加入适量AgNO3溶液,生成Ag2O沉淀,保持反应温度为80℃,边搅拌边将一定量K2S2O8溶液缓慢加到上述混合物中,反应完全后,过滤、洗剂、真空干燥得到固体样品。反应方程式为
 回答下列问题:
(1)上述制备过程中,检验洗剂是否完全的方法是___________________。
(2)银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液,电池放电时正极的转化为Ag,负极的Zn转化为
K2Zn(OH)4,写出该电池反应方程式:________________________。
(3)准确称取上述制备的样品(设Ag2O2仅含和Ag2O)2.558g,在一定的条件下完全分解为Ag 和O2,得到224.0mL O2(标准状况下)。计算样品中Ag2O2的质量分数(计算结果精确到小数点后两位)。
题型:江苏高考真题难度:| 查看答案
高氯酸铵(NH4ClO4)是复合火箭推进剂的重要成分,实验室可通过下列反应制取
(1)若NH4Cl用氨气和浓盐酸代替,上述反应不需要外界供热就能进行,其原因是________________。
(2)反应得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的质量分数分别为0.30和0.l5(相关物质的溶解度曲线见下图)。从混合溶液中获得较多NH4ClO4晶体的实验操作依次为(填操作名称)_____________干燥。
(3)样品中NH4ClO4的含量可用蒸馏法进行测定,蒸馏装置如图所示(加热和仪器固定装代已略去),实验步骤如下:
步骤1:按上图所示组装仪器,检查装置气密性。
步骤2:准确称取样品a g(约0.5g)于蒸馏烧瓶中,加入约150mL水溶解。
步骤3:准确量取40.00mL约0.1mol/L H2SO4溶解于锥形瓶中。
步骤4:经滴液漏斗向蒸馏瓶中加入20mL 3mol/LNaOH溶液。
步骤5:加热蒸馏至蒸馏烧瓶中神域约100mL溶液。
步骤6:用新煮沸过的水冲洗冷凝装置2~3次,洗涤液并入锥形瓶中。
步骤7:向锥形瓶中加入酸碱指示剂,用c mol/L NaOH标准溶液滴定至终点,消耗NaOH标准溶液V1mL。
步骤8:将实验步骤1-7重复2次
①步骤3中,准确量取40.00ml H2SO4溶液的玻璃仪器是________。
②步骤1-7中确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验是_____(填写步骤号)。
③为获得样品中NH4ClO4的含量,还需补充的实验是_____________。
题型:江苏高考真题难度:| 查看答案
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