题目
题型:浙江省高考真题难度:来源:
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(1)写出装置图中玻璃仪器的名称:a___________,b____________。
(2)趁热过滤后,滤液冷却结晶。一般情况下,下列哪些因素有利于得到较大的晶体:____。
A.缓慢冷却溶液 B.溶液浓度较高 C.溶质溶解度较小 D.缓慢蒸发溶剂
如果溶液中发生过饱和现象,可采用__________等方法促进晶体析出。
(3)抽滤所用的滤纸应略_______(填“大于”或“小于”)布氏漏斗内径,将全部小孔盖住。烧杯中的二苯基乙二酮晶体转入布氏漏斗时,杯壁上往往还粘有少量晶体,需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布氏漏斗,下列液体最合适的是________。
A.无水乙醇 B.饱和NaCl溶液 C.70%乙醇水溶液 D.滤液
(4)上述重结晶过程中的哪一步操作除去了不溶性杂质:___________。
(5)某同学采用薄层色谱(原理和操作与纸层析类同)跟踪反应进程,分别在反应开始、回流15min、30min、45min和60min时,用毛细管取样、点样、薄层色谱展开后的斑点如图所示。该实验条件下比较合适的回流时间是________。
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答案
(2)AD;用玻璃棒摩擦容器内壁加入晶体
(3)小于;D
(4)趁热过滤
(5)C
核心考点
试题【二苯基乙二酮常用作医药中间体及紫外线固化剂,可由二苯基羟乙酮氧化制得,反应的化学方程式及装置图(部分装置省略)如下在反应装置中,加入原料及溶剂,搅拌下加热回流。】;主要考察你对物质制备实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
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(1)上述制备过程中,检验洗剂是否完全的方法是___________________。
(2)银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液,电池放电时正极的转化为Ag,负极的Zn转化为
K2Zn(OH)4,写出该电池反应方程式:________________________。
(3)准确称取上述制备的样品(设Ag2O2仅含和Ag2O)2.558g,在一定的条件下完全分解为Ag 和O2,得到224.0mL O2(标准状况下)。计算样品中Ag2O2的质量分数(计算结果精确到小数点后两位)。
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(2)反应得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的质量分数分别为0.30和0.l5(相关物质的溶解度曲线见下图)。从混合溶液中获得较多NH4ClO4晶体的实验操作依次为(填操作名称)_____________干燥。
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步骤2:准确称取样品a g(约0.5g)于蒸馏烧瓶中,加入约150mL水溶解。
步骤3:准确量取40.00mL约0.1mol/L H2SO4溶解于锥形瓶中。
步骤4:经滴液漏斗向蒸馏瓶中加入20mL 3mol/LNaOH溶液。
步骤5:加热蒸馏至蒸馏烧瓶中神域约100mL溶液。
步骤6:用新煮沸过的水冲洗冷凝装置2~3次,洗涤液并入锥形瓶中。
步骤7:向锥形瓶中加入酸碱指示剂,用c mol/L NaOH标准溶液滴定至终点,消耗NaOH标准溶液V1mL。
步骤8:将实验步骤1-7重复2次
①步骤3中,准确量取40.00ml H2SO4溶液的玻璃仪器是________。
②步骤1-7中确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验是_____(填写步骤号)。
③为获得样品中NH4ClO4的含量,还需补充的实验是_____________。
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② 控制反应液温度在55~60℃条件下,边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸(65%HNO3与
98%H2SO4的质量比为2∶1.5)溶液
③ 反应3h左右,冷却,抽滤后再重结晶得草酸晶体。硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应:
C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑ +3NO↑+9H2O
C6H12O6+8HNO3→6CO2↑+8NO↑ +10H2O
3H2C2O4+2HNO3 →6CO2↑+2NO↑ +4H2O
(1)检验淀粉是否水解完全所需用的试剂为_____________________。
(2)实验中若混酸滴加过快,将导致草酸产率下降,其原因是___________________。
(3)装置C用于尾气吸收,当尾气中n(NO2):n(NO)=1:1时,过量的NaOH溶液能将NO,全部吸收,原因是___________________(用化学方程式表示)。
(4)与用NaOH溶液吸收尾气相比较,若用淀粉水解液吸收尾气,其优、缺点是___________________。
(5)草酸重结晶的减压过滤操作中,除烧杯、玻璃棒外,还必须使用属于硅酸盐材料的仪器有
___________________。
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(1)请选择必要的装置,按气流方向连接顺序为___________________________(填仪器接口的字母编号)。
(2)根据完整的实验装置进行实验,实验步骤如下:检查装置气密性后,装入药品;打开分液漏斗活塞__________________(请按正确的顺序填入下列步骤的标号)。
A.加热反应一段时间
B.收集气体并检验其纯度
C.关闭分液漏斗活塞
D.停止加热,充分冷却
(3)实验结束后,某同学取少量产物,小心加入水中,观察到有气泡冒出,溶液中加入酚酞后显红色,该同学据此断,上述实验确有CaH2生成。 ① 写出CaH2与水反应的化学方程式 _____________________________。
②该同学的判断不正确,原因是_____________________________。
(4)请你设计一个实验,用化学方法区分钙与氢化钙,写出实验简要步骤及观察到的现象_______________________________。
(5)登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂,与氢气相比,其优点是________________________。
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(2)加入溶液W的目的是___________________,用CaO调节溶液Y的pH,可以除去Mg。由表中数据可知,理论上可选择的pH最大范围是___________。酸化溶液Z时,使用的试剂为_____________。
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a.
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b.
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c.
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d.
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