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题目
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在一定温度下,反应2HBr(g) H2(g)+Br2(g) ΔH>0,达到平衡时,要使混合气体颜色加深,可采取的方法是( )
A.减小压强B.缩小体积C.降低温度D.增大氢气的浓度

答案
B
解析
颜色额深浅只与单质溴的浓度大小有关系,只要单质溴的浓度增大,颜色就变深。A需要扩大容器的容积,浓度减小。降低温度或增大氢气的浓度,平衡都向逆反应方向移动,溴单质的浓度减小。缩小容积,平衡不移动,但单质溴的浓度增大,所以答案选B。
核心考点
试题【在一定温度下,反应2HBr(g) H2(g)+Br2(g) ΔH>0,达到平衡时,要使混合气体颜色加深,可采取的方法是( )A.减小压强B.缩小体积C.降低温度】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
进入接触室的混和气体体积组成是:SO27%、O211%、N282%。现有100体积混和气体进入接触室,反应后的总体积变为97.2,则SO2的转化率为(    )
A.50%B.60%C.80%D.90%

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HClO是比H2CO3还弱的酸,当反应Cl2+H2OHCl+HClO达到平衡后,要使HClO的浓度增加,可加入(  )
A.NaOH固体;B.NaCl固体;C.H2OD.CaCO3固体

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一定温度下,某密闭容器中存在可逆反应:XY+Z,其化学反应速率随时间变化的图像如图所示,其中t1时刻达到平衡,t2时刻缩小容器体积,t3时刻重新达到平衡,下列有关说法不正确的是(    )
A.X在该条件下一定不为气体
B.Y和Z在该条件下至少有一种为气体
C.t1时刻达到平衡时和t3时刻平衡时,气态物质的浓度相同
D.由t1~t3,平衡并未发生移动。

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在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:
物质
X
Y
Z
初始浓度/mol·L-1
0.1
0.2
0
平衡浓度/mol·L-1
0.05
0.05
0.1
下列说法错误的是:( )
A.反应达到平衡时,X的转化率为50%
B.反应可表示为X+3Y2Z,其平衡常数为1600
C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大
D.改变温度可以改变此反应的平衡常数
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在密闭容器中,一定量混合气体发生反应: xA(g)+yB(g)≒zC(g)平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L,保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的两倍,再达平衡时,测得A的浓度降低为0.30 mol/L。下列有关判断正确的是(  )。
A.x+y<zB.平衡向正反应方向移动
C.B的转化率增大D.C的体积分数下降

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