题目
题型:不详难度:来源:
A.50% | B.60% | C.80% | D.90% |
答案
解析
_ 2SO2 + O2 2SO3
起始量 7 11 0
转化量 x 0.5x x
平衡量 7-x 11-0.5x x
所以有7-x+11-0.5x+x+82=97.2
解得x=5.6
所以SO2的转化率时5.6÷7×100%=80%
答案选C。
核心考点
试题【进入接触室的混和气体体积组成是:SO27%、O211%、N282%。现有100体积混和气体进入接触室,反应后的总体积变为97.2,则SO2的转化率为( )】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.NaOH固体; | B.NaCl固体; | C.H2O | D.CaCO3固体 |
A.X在该条件下一定不为气体 |
B.Y和Z在该条件下至少有一种为气体 |
C.t1时刻达到平衡时和t3时刻平衡时,气态物质的浓度相同 |
D.由t1~t3,平衡并未发生移动。 |
物质 | X | Y | Z |
初始浓度/mol·L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡浓度/mol·L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
A.反应达到平衡时,X的转化率为50%
B.反应可表示为X+3Y2Z,其平衡常数为1600
C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大
D.改变温度可以改变此反应的平衡常数
A.x+y<z | B.平衡向正反应方向移动 |
C.B的转化率增大 | D.C的体积分数下降 |
⑴该反应的化学方程式是__________________________。
⑵反应起始至t1min,Y的平均反应速率是___________。
⑶ X的物质的转化率是________。
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