题目
题型:0103 期末题难度:来源:
NaHCO3,他设计了如下实验步骤:
①取25mLNaOH溶液吸收过量的CO2气体,至CO2气体不再有
②小心煮费溶液1~2分钟排出溶液中溶解的CO2气体
③将得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液,使溶液充分混合。
(2)按他的设计,第1步实验装置如图
①装置A中的离子反应方程式_________________
②装制B中的试剂是_________________作用是_________________
③有人认为实验步骤由②③的顺序对调,即先混合,再煮费,更合理,你认为对吗?_________________
(填合理或不合理),为什么?_________________。
答案
(2)①CaCO3+2H+====CaCl2+CO2↑+H2O;②饱和NaHCO3溶液;除去HCl;③不合理;溶于水的CO2的会与NaOH作用生成一部分NaHCO3
核心考点
试题【某学生拟用50mLNaOH溶液吸收CO2气体,制备Na2CO3溶液。为了防止通入过量CO2气体而生成NaHCO3,他设计了如下实验步骤:①取25mLNaOH溶液】;主要考察你对物质制备实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)从(B)处导出的气体成分(写出化学式)_________________
(3)(C)的冰水混合物的作用是_________________
(2)使用图2中大小不一的试管,用铝粉和氢氧化钠溶液制取氢气,并收集一试管氢气,将铝粉和氢氧化钠溶液放入___________ 试管内(填:大、小)组成发生装置,请写出该反应的离子方程式为:____________ 为了使得所收集的氢气能较纯净地充满所收集氢气的试管,应如何操作,写出大致的步骤:______________
(2)开始实验,打开分液漏斗的活塞,发现浓盐酸流出少量后即难以滴下,经检查分液漏斗活塞没有堵塞,你认为应采取的措施是__________。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体,可在a与b之间安装盛有_________(填写下列字母编号)的净化装置。
A.碱石灰 B.饱和食盐水 C.浓硫酸 D.饱和碳酸氢钠溶液
(3)装置b中发生反应的化学方程式为3Cl2 +6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O,请推测在加热 NaClO溶液时发生反应的化学方程式:____________
(4)工业上用石灰乳代替烧碱溶液吸收尾气的原因是__________。工业上用60℃的Na2CO3溶液吸收 Cl2也可制得NaClO3,该反应的离子方程式为_____________ 。
(1)反应①能生成NH4Al(SO4)2的原因是____。
(2)反应②除了生成NH4Al(OH) 2CO3外,还有多种生成物,其中有一种是气体,试写出该反应的化学方程式:___。判断NH4Al(OH)2CO3沉淀已洗涤干净的方法是___。
(3)反应③的化学方程式为___。
(4)已知室温下向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液时生成的沉淀的质量与滴入NaOH溶 液的体积关系如图所示。
②Kb( NH3·H2O)__Kb[Al(OH)3](Kb指弱碱的电离常数),NH4Al(SO4)2溶液中各离子 浓度的大小关系为___。
(2)“操作Ⅳ”是一种过滤操作,该操作用到的玻璃仪器除漏斗外还有____。
(3)某白色结晶性粉末可能是丙酸钙或碳酸钠。请你设计合理的实验确定该物质是丙酸钙:___。 提供的试剂:稀硫酸、稀盐酸。仪器自选。
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