题目
题型：不详难度：来源：
| A．1∶3 | B．2∶1 | C．2∶3 | D．3∶2 |
答案
解析
试题分析：设CO32－和HCO3－物质的量分别为x、y，反应方程式可表示为0.8CO2+1OH-=xCO32-+yHCO3-+0.5H2O。由C元素守恒得x+y=0.8；由电荷守恒得2x+y=1，解得x=0.2、y=0.6。
点评：注意元素守恒和电荷守恒的应用。
核心考点
试题【用1L1mol·L－1的NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中，CO32－和HCO3－的物质的量浓度之比约为A．1∶3B．2∶1C．2∶3D．3∶2】；主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．200mL | B．250 mL | C．425mL | D．560mL |
| A．5.30g | B．7.78g | C．6.72g | D．6g |
(1)合金中Mg的质量.
(2)所用HCl的物质的量浓度.
A． L | B． L | C． L | D． L |
| A．常温常压下，5.6LNH3的物质的量为0.25mol |
| B．0.5molH2的质量为1g，体积为11.2L |
| C．40gNaOH溶于1L水中，得到的溶液物质的量浓度为lmol·L－1 |
| D．9gH2O中氧原子数与8gO2中氧原子数相等 |
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