题目
题型:专项题难度:来源:
(1)写出步骤②的离子方程式___________;简述用pH试纸测定溶液 pH的过程:_____________。
(2)步骤④包括三个操作环节,分别是___________、_____________、_____________。
(3)步骤⑤不直接用水洗的原因是_________________,洗涤的操作是___________。
(4)有人建议:直接将硬铝溶于稀H2SO4中,过滤:滤液中加适量K2SO4得到溶液丙,再进行后续实验。请你评价此建议的可行性_____________。
答案
(2)加热浓缩 ;冷却结晶 ;过滤
(3)减少产品的损失(或“减少晶体的溶解”或“明矾 在酒精中的溶解度小”等) ;往漏斗中加入洗涤剂 至浸没固体,自然流出,重复2~3次
(4)不可行 ,因为按此方法获得的溶液中还含有 Mg2+ ,最后得到的产品不纯
核心考点
试题【硬铝废料(含90%铝、2.5%镁和7.5%铜)可制取明矾 KAl(SO4)2·12H2O,某探究小组设计了下列实验。 请回答以下问题:(1)写出步骤②的离子方】;主要考察你对物质制备实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
【实验原理】
(1)用硫酸亚铁、草酸两溶液制备草酸亚铁晶体(溶解度较小)。该反应的化学方程式是________。
(2)焙烧草酸亚铁晶体:FeC2O4·2H2O Fe+2CO2↑+2H2O↑
【操作步骤】 I.草酸亚铁晶体的制备
①现有烧杯、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘天平、FeSO4、草酸等实验用品,为配制上述两溶液,缺少的仪器有____。
②若配制的FeSO4溶液略呈黄色,可能的原因是____。
③检验草酸亚铁晶体是否洗净的方法是________。
Ⅱ.纳米铁粉的制备将一根长度约为12~14 cm的玻璃管在酒精喷灯上烧制成如下图所示形状,向其中加入黄色草酸亚铁晶体。再将管口部分加热拉细,然后在酒精喷灯上均匀加热。当草酸亚铁粉末受热完全变黑,立即将管口拉细的部分放在火焰烧熔封闭,这样便得到了高纯度的纳米铁粉。
②指导老师提醒同学们应准确把握玻璃管的烧熔封闭时间。你认为烧熔过早的后果是____;过晚的后果是___。
(1)氧化剂A可选用___(填编号,下同)。
①Cl2 ②H2O2 ③HNO3 ④KMnO4
(2)要得到较纯的产品,试剂B可选用____。
①NaOH ②FeO ③CuO ④Cu2(OH)2CO3
(3)从滤液经过结晶得到氯化铜的方法是___(按实验先后顺序填编号)。
①过滤 ②冷却 ③蒸发浓缩 ④蒸发至于
(4)为了测定制得的氯化铜晶体(CuCl2·xH2O)中x值,某兴趣小组设计了两种实验方案:
方案一:称取mg晶体灼烧至质量不再减轻为止,冷却、称量所得无水 CuCl2的质量为ng。
方案二:称取mg晶体、加入足量10%的氢氧化钠溶液、过滤、洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止,冷却、称量所得固体的质量为ng。
①方案一中灼烧CuCl2·xH2O得到无水CuCl2,应在___中进行(填仪器名称)。方案二中配制一定量10%的氢氧化钠溶液其操作步骤是计算、称量、____。
②试评价上述两种实验方案,其中可行的方案是___,另一种方案不可行的理由是___,若用方案二,计算得x=____(用含m、n的代数式表示)。
(2)用排空气法收集H2,可选择图(Ⅱ)中的甲装置,收集时气体应从____口 进气(填“a”或“b”)。
(3)实验室以KMnO4和浓盐酸为反应物,利用(I)、(Ⅱ)装置组合制取氯气,反应方程式如下:
___ KMnO4+____HCl=____KCl+____MnCl2+____Cl2+____H2O
①配平上述反应方程式(在空格里填上适合的计量系数),并标出电子转移的方 向和数目。
②组合装置乙中盛放氢氧化钠溶液,其作用为____, 发生反应的离子方程式为________。
(1)仪器b的名称:____;说出仪器a在中学实验中的两种用途:____、 ____。
(2)写出装置A中反应的离子方程式:____。
(3)装置B、C中的药品为:B____、C____;装置F的作用是:______。
(4)实验制得的SnCl4中因溶解了Cl2而略显黄色。提纯SnCl4的方法是_________ 。
(2)①实验室制备、收集干燥的SO2,所需仪器如下。装置A产生SO2,按气流方向连接各仪器接口,顺序为a→____ →____→____→____→f装置。
②D的作用是______________,装置E中NaOH溶液的作用是______________
(4)溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数,用pH试纸测定溶液pH的操作方法为___________ 若溶液Z的pH偏小,将导致聚铁中铁的质量分数偏______________。
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