题目

题型：专项题难度：来源：

纳米材料在绝大多数同学眼里都非常神秘。某化学学习小组决定通过查阅有关资料，自己动手实验，制备纳米铁粉。
【实验原理】
(1)用硫酸亚铁、草酸两溶液制备草酸亚铁晶体（溶解度较小）。该反应的化学方程式是________。
(2)焙烧草酸亚铁晶体：FeC₂O₄·2H₂O Fe+2CO₂↑+2H₂O↑
【操作步骤】 I．草酸亚铁晶体的制备

 ①现有烧杯、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘天平、FeSO₄、草酸等实验用品，为配制上述两溶液，缺少的仪器有____。
②若配制的FeSO₄溶液略呈黄色，可能的原因是____。
③检验草酸亚铁晶体是否洗净的方法是________。
Ⅱ．纳米铁粉的制备将一根长度约为12～14 cm的玻璃管在酒精喷灯上烧制成如下图所示形状，向其中加入黄色草酸亚铁晶体。再将管口部分加热拉细，然后在酒精喷灯上均匀加热。当草酸亚铁粉末受热完全变黑，立即将管口拉细的部分放在火焰烧熔封闭，这样便得到了高纯度的纳米铁粉。
①实验中分解产生CO₂所起的作用是____。
②指导老师提醒同学们应准确把握玻璃管的烧熔封闭时间。你认为烧熔过早的后果是____；过晚的后果是___。

答案

(1)FeSO₄+H₂C₂O₄+2H₂O=FeC₂O₄·2H₂O↓ +H₂SO₄（沉淀不带2个结晶水错误）
(2)I．①1L容量瓶、胶头滴管 ；
②样品中可能含有Fe³⁺（蒸馏水未事先热处理、溶液配制时间较长、Fe²⁺被空气中的氧气氧化等合理 答案均可）
③取最后洗涤液，测其pH，若测得pH等于7，则说明已经洗涤干净；或取最后洗涤液，加入BaCl₂溶液，如不出现沉淀，则说明已经洗涤干净（其他合理答案也可）
Ⅱ．①去干装置中的空气，防止红热的铁被氧化；
②晶体未能完全分解；铁被氧化