题目
题型:专项题难度:来源:
【实验原理】
(1)用硫酸亚铁、草酸两溶液制备草酸亚铁晶体(溶解度较小)。该反应的化学方程式是________。
(2)焙烧草酸亚铁晶体:FeC2O4·2H2O
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【操作步骤】 I.草酸亚铁晶体的制备
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①现有烧杯、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘天平、FeSO4、草酸等实验用品,为配制上述两溶液,缺少的仪器有____。
②若配制的FeSO4溶液略呈黄色,可能的原因是____。
③检验草酸亚铁晶体是否洗净的方法是________。
Ⅱ.纳米铁粉的制备将一根长度约为12~14 cm的玻璃管在酒精喷灯上烧制成如下图所示形状,向其中加入黄色草酸亚铁晶体。再将管口部分加热拉细,然后在酒精喷灯上均匀加热。当草酸亚铁粉末受热完全变黑,立即将管口拉细的部分放在火焰烧熔封闭,这样便得到了高纯度的纳米铁粉。
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②指导老师提醒同学们应准确把握玻璃管的烧熔封闭时间。你认为烧熔过早的后果是____;过晚的后果是___。
答案
(2)I.①1L容量瓶、胶头滴管 ;
②样品中可能含有Fe3+(蒸馏水未事先热处理、溶液配制时间较长、Fe2+被空气中的氧气氧化等合理 答案均可)
③取最后洗涤液,测其pH,若测得pH等于7,则说明已经洗涤干净;或取最后洗涤液,加入BaCl2溶液,如不出现沉淀,则说明已经洗涤干净(其他合理答案也可)
Ⅱ.①去干装置中的空气,防止红热的铁被氧化;
②晶体未能完全分解;铁被氧化
核心考点
试题【纳米材料在绝大多数同学眼里都非常神秘。某化学学习小组决定通过查阅有关资料,自己动手实验,制备纳米铁粉。【实验原理】(1)用硫酸亚铁、草酸两溶液制备草酸亚铁晶体(】;主要考察你对物质制备实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
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(1)氧化剂A可选用___(填编号,下同)。
①Cl2 ②H2O2 ③HNO3 ④KMnO4
(2)要得到较纯的产品,试剂B可选用____。
①NaOH ②FeO ③CuO ④Cu2(OH)2CO3
(3)从滤液经过结晶得到氯化铜的方法是___(按实验先后顺序填编号)。
①过滤 ②冷却 ③蒸发浓缩 ④蒸发至于
(4)为了测定制得的氯化铜晶体(CuCl2·xH2O)中x值,某兴趣小组设计了两种实验方案:
方案一:称取mg晶体灼烧至质量不再减轻为止,冷却、称量所得无水 CuCl2的质量为ng。
方案二:称取mg晶体、加入足量10%的氢氧化钠溶液、过滤、洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止,冷却、称量所得固体的质量为ng。
①方案一中灼烧CuCl2·xH2O得到无水CuCl2,应在___中进行(填仪器名称)。方案二中配制一定量10%的氢氧化钠溶液其操作步骤是计算、称量、____。
②试评价上述两种实验方案,其中可行的方案是___,另一种方案不可行的理由是___,若用方案二,计算得x=____(用含m、n的代数式表示)。
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(2)用排空气法收集H2,可选择图(Ⅱ)中的甲装置,收集时气体应从____口 进气(填“a”或“b”)。
(3)实验室以KMnO4和浓盐酸为反应物,利用(I)、(Ⅱ)装置组合制取氯气,反应方程式如下:
___ KMnO4+____HCl=____KCl+____MnCl2+____Cl2+____H2O
①配平上述反应方程式(在空格里填上适合的计量系数),并标出电子转移的方 向和数目。
②组合装置乙中盛放氢氧化钠溶液,其作用为____, 发生反应的离子方程式为________。
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(1)仪器b的名称:____;说出仪器a在中学实验中的两种用途:____、 ____。
(2)写出装置A中反应的离子方程式:____。
(3)装置B、C中的药品为:B____、C____;装置F的作用是:______。
(4)实验制得的SnCl4中因溶解了Cl2而略显黄色。提纯SnCl4的方法是_________ 。
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(2)①实验室制备、收集干燥的SO2,所需仪器如下。装置A产生SO2,按气流方向连接各仪器接口,顺序为a→____ →____→____→____→f装置。
②D的作用是______________,装置E中NaOH溶液的作用是______________
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(4)溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数,用pH试纸测定溶液pH的操作方法为___________ 若溶液Z的pH偏小,将导致聚铁中铁的质量分数偏______________。
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(2)根据表中所列实验原理,从下列装置中选择合适的气体发生装置,将其编号填入上表中的空格中。
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(4)制备Cl2需用8 mol/L的盐酸100 mL,现用12 mol/L的盐酸来配制。
①为提高配制的精确度,量取浓盐酸的仪器可选用下列中的____(填序号);
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③若标定所配盐酸的浓度是否准确,常采用的实验方法名称是___________。
(5)若用排空气法收集Cl2,在下列方框内画出气体收集装置图____________。
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