题目
题型：不详难度：来源：
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚．
用少量溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示：
有关数据列表如下：
| 乙醇 | 1，2-二溴乙烷 | 乙醚 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 密度/g•cm-3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 沸点/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 熔点/℃ | -130 | 9 | -116 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| （1）乙醇在浓硫酸140℃的条件下，发生分子内脱水，生成乙醚，故答案为：d； （2）浓硫酸具有强氧化性，将乙醇氧化成二氧化碳，自身被还原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应，故答案为：c； （3）乙烯和溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷为无色，故答案为：溴的颜色完全褪去； （4）1，2-二溴乙烷和水不互溶，1，2-二溴乙烷密度比水大，故答案为：下； （5）常温下Br2和氢氧化钠发生反应：2NaOH+Br2═NaBr+NaBrO+H2O，故答案为：b； （6）1，2-二溴乙烷与乙醚的沸点不同，两者均为有机物，互溶，用蒸馏的方法将它们分离，故答案为：蒸馏； （7）溴在常温下，易挥发，乙烯与溴反应时放热，溴更易挥发，冷却可避免溴的大量挥发，但1，2-二溴乙烷的凝固点9℃较低，不能过度冷却， 故答案为：乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞； | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 、实验室制备溴乙烷（C2H5Br）的装置和步骤如图：（已知溴乙烷的沸点38.4℃） ①检查装置的气密性，向装置图所示的U形管和大烧杯中加入冰水； ②在圆底烧瓶中加入10mL95%乙醇、28mL80%浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片； ③小心加热，使其充分反应． 回答下列问题： （1）该实验制取溴乙烷的化学方程式为：______ （2）反应时若温度过高，可看到有红棕色气体产生，该气体分子式为______，同时还生成另一种无色气体． （3）U型管内可观察到的现象是______． （4）反应结束后，U形管中粗制的C2H5Br呈棕黄色．为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的______（填字母） A．NaOH溶液B．H2OC．Na2SO3溶液D．CCl4 所需的主要玻璃仪器是______（填仪器名称）．要进一步制得纯净的C2H5Br，可用水洗，然后加入无水CaCl2，再进行______（填操作名称）． （5）下列几项实验步骤，可用于检验溴乙烷中溴元素，其正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后______（填代号）． ①加热；②加入AgNO3溶液；③加入稀HNO3酸化；④加入NaOH溶液；⑤冷却 （6）溴乙烷（C2H5Br）多一个碳的同系物所有可能的物质在氢氧化钠的醇溶液中能发生反应，写出该反应的化学方程式______，______．  | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 乙烯与液溴作用制取1，2-二溴乙烷的装置如下．（D中试管里所装物质为液溴） 1，2-二溴乙烷的主要物理性质见下表：
|
