题目
题型:不详难度:来源:
(一)溴乙烷的制备及产物的检验:设计了如图1装置,其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出.请根据实验步骤,回答下列问题:
(1)仪器A的名称是______.
(2)制备操作中,加入的少量的水,其目的是______.(填字母)
a.减少副产物烯和醚的生成
b.减少Br2的生成
c.减少HBr的挥发
d.水是反应的催化剂.
(3)加热片刻后,A中的混合物出现橙红色,该橙红色物质可能是______.
(4)理论上,上述反应的副产物还可能有:乙醚(CH3CH2-O-CH2CH3)、乙烯、溴化氢等.
①检验副产物中是否含有溴化氢:熄灭酒精灯,在竖直冷凝管上方塞上塞子、打开a,利用余热继续反应直至冷却,通过B、C装置检验.B、C中应盛放的试剂分别是______、______
②检验副产物中是否含有乙醚:通过红外光谱仪鉴定所得产物中含有“-CH2CH3”基团,来确定副产物中存在乙醚.请你对该同学的观点进行评价:______
(5)欲除去溴乙烷中的少量杂质Br2,下列物质中最适合的是______.(填字母)
a.NaIb.NaOHc.NaHSO3d.KCl
(二)溴乙烷性质的探究:
用如图2实验装置(铁架台、酒精灯略)验证溴乙烷的性质:
Ⅰ:在试管中加入10mL6mol/LNaOH溶液和2mL溴乙烷,振荡.
Ⅱ:将试管如图2所示固定后,水浴加热.
(1)观察到______现象时,表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应.
(2)为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应,将生成的气体通入如图3装置.A试管中的水的作用是______,若无A试管,B试管中的试剂应为______.
答案
(2)反应中加入少量的水,防止反应进行时发生大量的泡沫,减少副产物乙醚的生成和避免HBr的挥发,故abc正确,故选abc;
(3)加热后,浓硫酸具有强氧化性,将部分溴化氢氧化成溴单质,故答案为:Br2;
(4)①、检验溴化氢,可用硝酸银溶液或石蕊溶液检验,但先要除去混有的有机物,所以,将混合物通过有机溶剂,再通入硝酸银溶液或石蕊溶液,
故答案为:苯(或四氯化碳等有机溶剂); 硝酸银或石蕊试液(答出一种即可);
②、由于溴乙烷中也含乙基,故该同学的判断不正确,故答案为:不正确,溴乙烷中也含乙基;
(5)a、除去溴乙烷中的少量杂质Br2,加NaI会引入碘单质杂质,故a错误;
b、加氢氧化钠会引起溴乙烷水解,故b错误;
c、加亚硫酸氢钠只与溴反应不与溴乙烷反应,故c正确;
d、加氯化钾都不反应,故d错误;
故选c;
(二)(1)因为溴乙烷与氢氧化钠溶液不相溶,会出现分层,故液体不分层时,说明溴乙烷反应较完全,故答案为:液体不分层;
(2)溴乙烷在NaOH乙醇溶液中反应,生成的气体混有乙醇蒸汽,所以将混合气体先通过水可除去乙醇;若无A试管,B试管中装高锰酸钾溶液,混合气体中的乙醇也可以使高锰酸钾褪色,故高锰酸钾要改为溴水,乙醇不与溴水反应,故答案为:吸收乙醇;溴水.
核心考点
试题【某兴趣小组在实验室用加热乙醇、浓H2SO4、溴化钠和少量水的混合物来制备溴乙烷,检验反应的部分副产物,并探究溴乙烷的性质.(一)溴乙烷的制备及产物的检验:设计了】;主要考察你对物质制备实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
方法一:用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入________________________。
(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用________________________的方法。
(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是________________________。
方法二:在如图装置中,用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。
(5)在试管Ⅱ里加入的试剂是______________。
(6)为了制得白色Fe(OH)2沉淀,在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂,打开止水夹,塞紧塞子后的实验步骤是
__________________________________________。
(7)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色,其理由是____________________________。
____________________________________。
(2)实验开始时应先将活塞E_________(填“打开”“关闭”或“无关系”),C中收集到气体的主要成分是______________。
(3)关闭活塞E及分液漏斗上的活塞加入适量硫酸,硫酸与铁屑接触后产生气体。待收集到足量气体后关闭活塞E,现象是____________________________________。
(4)拔去装置B中的橡皮塞,使空气进入,写出有关反应的化学方程式:__________________。
①灰绿色物质就是红褐色的氢氧化铁跟白色的氢氧化亚铁的简单混合物;
②灰绿色物质是铁的一种新的氢氧化物,但其中不含Fe3+离子。
(1)验证观点①不正确的实验操作是:________________________________,验证观点②所需的试剂有:___________________________。
(2)某同学查阅资料后,得到Fe(OH)2如下信息
(3)探究小组的同学在研究由Fe2+制备Fe(OH)2的过程中,甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下4个实验方案:
甲方案:用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备Fe(OH)2。
乙方案:应用钢铁吸氧腐蚀的原理,设计电池制备Fe(OH)2。
丙方案:按图实验,制备Fe(OH)2。
丁方案:按图实验,制备Fe(OH)2。(苯的作用是使电解质溶液隔绝空气)
① 在甲方案中,所用FeSO4样品通常部分被氧化,写出在配制FeSO4溶液时,其操作过程及反应的离子方程式:________________________。
②在乙方案中,正极的电极反应式是:_______________________。你认为该方案是否可行?________,若不可行请说明理由(若可行,则该空不需回答):_______________________。
③在丙方案中,当容器B、A中均加入试剂并塞好橡皮塞后,还需要进行的操作是_________________。
④在丁方案中,在两电极之间的溶液中首先观察到白色沉淀。请写出b电极的电极反应式:_______________________。则其电解质溶液可以是下列三项中的___________。
A.蒸馏水 B.NaC1溶液 C.NaOH溶液
方法一:用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入稀H2SO4和______________。
(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用____________的方法。
(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下再挤出
NaOH溶液。这样操作的理由是_______________________________。
方法二:在如图所示装置中,用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。
(5)在试管Ⅱ里加入的试剂是_______________。
(6)为了制得白色Fe(OH)2沉淀,在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂,打开止水夹,塞紧塞子后的实验步骤是
____________________________。
(7)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色,其理由是_________________________________。
的硫酸,其他试剂任选。填写下列空白
_______________________。
(2)实验开始时先应将活塞E________(填“打开”“关闭”或“无关系”),其目的是____________________________;C中收集到气体的主要成分是______________。
(3)待C中收集到足量气体后,生成Fe(OH)2的操作是______________。
(4)拔去装置B中的橡皮塞,使空气进入,反应的化学方程式是____________________________。
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