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题目
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某溶液中只可能含有下列离子中的几种:Na+、NH4+、Cl-、SO42-、CO32-(不考虑少量的H+与OH-),分别取100mL该溶液进行以下实验:①若加入足量的烧碱并加热,产生224mL(标准状况下)气体;②若先加入足量的HNO3无现象,再加入足量的Ba(NO32,得到2.33g固体.则该溶液(  )
答案
核心考点
试题【某溶液中只可能含有下列离子中的几种:Na+、NH4+、Cl-、SO42-、CO32-(不考虑少量的H+与OH-),分别取100mL该溶液进行以下实验:①若加入足】;主要考察你对实验方案的设计与评价等知识点的理解。[详细]
举一反三
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A.肯定含有NH4+、SO42-、Cl-,且c(SO42-)=0.1mol/L
B.可能含有Na+和Cl-
C.一定含有Na+,且c(Na+)≥0.1mol/L
D.一定不含CO32-和Cl-
有一包粉末可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、Ca(NO32中的一种或几种组成.现作如下实验:①.取少量粉末加水溶解得无色透明溶液;②.向①所得溶液中加入稀盐酸,收集到无色无味气体;③.向②所得溶液,加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液,观察到有白色沉淀生成.
(1)原粉末中一定没有的物质是______;原粉末中一定有的物质是______.
(2)完成该检验过程中所涉及的化学反应的离子方程式:______.
某无色混合气体,依次通过浓硫酸和过氧化钠时,气体体积不断减少,最后气体变成红棕色,该混合气体的组成是(  )
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A.N2、NO、NH3B.NH3、CO2、N2C.NH3、CO2、NOD.NH3、N2、NO2
某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况,用如图1所示装置进行有关实验.
已知:①SO2难溶于饱和亚硫酸氢钠溶液.②SO2能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应.
请回答:
(1)装置A中发生的化学反应方程式为______.此反应表明浓硫酸具有(填字母)______.
a.酸性b.脱水性c.强氧化性d.吸水性
(2)装置D中试管口放置的棉花中浸入______溶液,其作用是______.
(3)装置B的作用是贮存多余的气体.当D处有明显的现象后,关闭旋塞K并移去酒精灯,但由于余热的作用,A处仍有气体产生,此时B中的现象是______.B中应放置的液体是(填字母)______.
a.水b.饱和NaHSO3溶液c.酸性KMnO4溶液d.NaOH溶液
(4)实验中,取一定质量的铜片和一定体积18.4mol•L-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热,直到反应完毕,发现烧瓶中还有铜片剩余,该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余.
①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解,你认为原因是______.
②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是(填字母)______.
a.银粉b.铁粉c.BaCl2溶液d.NaHCO3溶液
(5)实验中发现试管内除了产生白色固体外,在铜表面还产生黑色固体甲,其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜,以及被掩蔽的氧化亚铜.
查阅资料:
i.氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质,在氧气流中煅烧,可以转化为氧化铜.
ii.硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸,在氧气流中煅烧,硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫.
为了研究甲的成分,该小组同学在收集到足够量的固体甲后,进行了如图2所示实验:
①Ⅲ中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为______.
②下列对于固体甲的成分的判断中,正确的是(填字母选项)______.
a.固体甲中,CuO和Cu2O至少有一种
b.固体甲中,CuS和Cu2S不能同时存在
c.固体甲中若没有Cu2O,则一定有Cu2S
d.固体甲中若存在Cu2O,也可能有Cu2S.
为了测定草酸晶体(H2C2O4•xH2O)中的x值,进行如下实验
(1)称取Wg草酸晶体,配成100.00mL溶液
(2)取25.00mL所配溶液于锥形瓶内,加入适量稀H2SO4后,用浓度为amol•L-1的KMnO4溶液滴定至KMnO4不再褪色为止,所发生的反应为:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
试回答:
①实验中,需要的仪器有(填序号)______,还缺少的仪器有(填名称)______
A、托盘天平(带砝码、镊子)B、滴定管C、100mL的量筒D、100mL的容量瓶E、烧杯F、漏斗G、锥形瓶H、玻璃棒I、药匙J、烧瓶
②实验中,标准液KMnO4溶液应装在______式滴定管中,因为______
③若在接近滴定终点时,用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下,再继续滴至终点,则所测得的x的值会______(填偏大、偏小、无影响).
④在滴定过程中若用去amol•L-1的KMnO4溶液VmL,则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为______mol•L-1,由此,x=______.
⑤若滴定终点读数时俯视刻度,则计算的x值会______(填偏大、偏小、无影响).
铁是人体不可缺少的微量元素,硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O)在医药上作补血剂.某课外小组测定该补血剂(每片b克)中铁元素的含量.实验步骤如图所示:

请回答下列问题:
(1)步骤②中H2O2的作用是使Fe2+完全被______(填“氧化”或“还原”)为Fe3+
(2)步骤③所得的红褐色悬浊液中除H2O2、氨水外主要还含______和______(填化学式).
(3)步骤④中一系列处理的操作步骤为______、洗涤、灼烧、冷却、称量.
(4)实验中用已经准确量取的浓硫酸配制100mL1mol/L的硫酸溶液,则配制时用到的仪器除烧杯、玻璃棒,还有两种仪器是______.
(5)若实验无损耗,则每片补血剂含铁元素的质量分数为______.
(6)下列操作会导致所测定的铁元素含量偏高的是______
A.步骤③所加氨水量不足B.步骤④洗涤不充分C.步骤④灼烧不充分.