题目
题型:不详难度:来源:
(1)称取Wg草酸晶体,配成100.00mL溶液
(2)取25.00mL所配溶液于锥形瓶内,加入适量稀H2SO4后,用浓度为amol•L-1的KMnO4溶液滴定至KMnO4不再褪色为止,所发生的反应为:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
试回答:
①实验中,需要的仪器有(填序号)______,还缺少的仪器有(填名称)______
A、托盘天平(带砝码、镊子)B、滴定管C、100mL的量筒D、100mL的容量瓶E、烧杯F、漏斗G、锥形瓶H、玻璃棒I、药匙J、烧瓶
②实验中,标准液KMnO4溶液应装在______式滴定管中,因为______
③若在接近滴定终点时,用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下,再继续滴至终点,则所测得的x的值会______(填偏大、偏小、无影响).
④在滴定过程中若用去amol•L-1的KMnO4溶液VmL,则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为______mol•L-1,由此,x=______.
⑤若滴定终点读数时俯视刻度,则计算的x值会______(填偏大、偏小、无影响).
答案
用高锰酸钾溶液进行滴定测草酸的物质的量,所需要的实验仪器主要有烧杯、酸式滴定管、铁架台(带滴定管夹)、锥形瓶等,
故需要的仪器有:ABDEGHI,还缺少的仪器有:胶头滴管、铁架台带滴定管夹,
故答案为:ABDEGHI;胶头滴管、铁架台带滴定管夹;
②高锰酸钾具有强氧化性,会腐蚀橡胶管,应装在酸式滴定管中,故答案为:酸;KMnO4溶液有腐蚀性,会腐蚀橡胶;
③滴定时为减小实验误差,应用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗,使草酸完全反应,所以用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下,对实验结果无影响,
故答案为:无影响;
④2KMnO4 ~5H2C2O4
2mol5mol
aV×10-3mol 0.025L×cmol/L
解得:c=0.1aVmol•L-1
H2C2O4•xH2O~H2C2O4 ~xH2O
1mol18xg
0.1aV×0.1 w-0.1aV×0.1×90
解得x=
50w |
9av |
故答案为:0.1aV;
50w |
9av |
⑤滴定终点时俯视滴定管刻度,会导致测量体积偏小,测定草酸质量偏小,则x值会偏大,
故答案为:偏大.
核心考点
试题【为了测定草酸晶体(H2C2O4•xH2O)中的x值,进行如下实验(1)称取Wg草酸晶体,配成100.00mL溶液(2)取25.00mL所配溶液于锥形瓶内,加入适】;主要考察你对实验方案的设计与评价等知识点的理解。[详细]
举一反三
请回答下列问题:
(1)步骤②中H2O2的作用是使Fe2+完全被______(填“氧化”或“还原”)为Fe3+.
(2)步骤③所得的红褐色悬浊液中除H2O2、氨水外主要还含______和______(填化学式).
(3)步骤④中一系列处理的操作步骤为______、洗涤、灼烧、冷却、称量.
(4)实验中用已经准确量取的浓硫酸配制100mL1mol/L的硫酸溶液,则配制时用到的仪器除烧杯、玻璃棒,还有两种仪器是______.
(5)若实验无损耗,则每片补血剂含铁元素的质量分数为______.
(6)下列操作会导致所测定的铁元素含量偏高的是______
A.步骤③所加氨水量不足B.步骤④洗涤不充分C.步骤④灼烧不充分.
Ⅰ.将两片抗酸药片研磨后,装人一支试管中.
Ⅱ.向该试管中加入过量盐酸,产生无色气体.过滤后得到无色溶液.
Ⅲ.用铂丝蘸取少量Ⅱ中所得溶液,在酒精灯外焰上灼烧,无黄色火焰.
Ⅳ.向Ⅱ中所得溶液中滴加NaOH溶液,产生白色沉淀.
请回答:
(1)Ⅱ中产生无色气体的离子方程式是______.
(2)甲同学由实验Ⅳ判断该抗酸药片中一定含有氢氧化铝,乙同学认为不合理.乙同学判断的依据是______.于是,乙同学设计实验V进行探究:取实验Ⅳ中的白色沉淀于另一支试管中,滴加足量的NaOH溶液,沉淀部分溶解,相应的离子方程式是______.
(3)通过上述实验,得出的结论是:该抗酸药片的有效成分为______.
已知气体经过碱石灰和浓硫酸时,二者质量均增大,请回答:
(1)碱石灰的作用是______;气体A是______,生成气体A的离子方程式:______.
(2)写出生成H2的离子方程式是______.
(3)混合物中是否存在FeCl2,理由是______.
(4)白色沉淀D为______(填化学式);固体混合物中不能确定的物质是______(填化学式).
①取少量该固体物质,加水溶解,最终得澄清溶液,没有沉淀和气体生成;
②向所得澄清溶液中滴加NaOH的溶液,有白色沉淀生成,加至过量时沉淀完全消失.
请回答下列问题:
(1)原混合物中一定含有的物质是______.(写化学式,下同)
(2)原混合物中一定不含有的物质是______.
(1)A溶液与B溶液反应可生成气体X.根据上述六种离子之间的可能反应判断X的化学式为______,A溶液与B溶液反应的离子方程式为______.
(2)气体X可以和C溶液反应生成沉淀D,沉淀D可与B溶液反应.则A的化学式为______,B的化学式为______,C的化学式为______.
(3)B溶液与C溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀E.B溶液与C溶液反应至中性的离子方程式为______.
(4)D与E的混合物43g,加入足量盐酸,完全反应生成的气体2.24L(标准状况),则E在混合物中的质量分数为______.
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