题目
题型：不详难度：来源：
Ⅰ．将两片抗酸药片研磨后，装人一支试管中．
Ⅱ．向该试管中加入过量盐酸，产生无色气体．过滤后得到无色溶液．
Ⅲ．用铂丝蘸取少量Ⅱ中所得溶液，在酒精灯外焰上灼烧，无黄色火焰．
Ⅳ．向Ⅱ中所得溶液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀．
请回答：
（1）Ⅱ中产生无色气体的离子方程式是______．
（2）甲同学由实验Ⅳ判断该抗酸药片中一定含有氢氧化铝，乙同学认为不合理．乙同学判断的依据是______．于是，乙同学设计实验V进行探究：取实验Ⅳ中的白色沉淀于另一支试管中，滴加足量的NaOH溶液，沉淀部分溶解，相应的离子方程式是______．
（3）通过上述实验，得出的结论是：该抗酸药片的有效成分为______．
答案
故答案为：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，HCO3-+H+=CO2↑+H2O；
（2）由于镁离子也能够和氢氧化钠溶液生成白色沉淀，药品中含有氢氧化镁也会出现同样现象；溶解的沉淀是氢氧化铝，反应的离子方程式是：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
故答案为：含有氢氧化镁也会出现同样现象；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（3）根据“取实验Ⅳ中的白色沉淀于另一支试管中，滴加足量的NaOH溶液，沉淀部分溶解”可知，药品中含有氢氧化铝和氢氧化镁，所以药品的有效成分是：氢氧化铝、氢氧化镁、碳酸钙，
故答案为：氢氧化铝、氢氧化铝和碳酸钙．
核心考点
试题【某兴趣小组欲探究一盒遗失了说明书的治疗胃酸过多的抗酸药片的有效成分．首先，查阅资料得知：抗酸药通常由数种物质组成，其中有效成分为碳酸氢钠、氢氧化镁、氢氧化铝、碳】；主要考察你对实验方案的设计与评价等知识点的理解。[详细]
举一反三
已知气体经过碱石灰和浓硫酸时，二者质量均增大，请回答：
（1）碱石灰的作用是______；气体A是______，生成气体A的离子方程式：______．
（2）写出生成H2的离子方程式是______．
（3）混合物中是否存在FeCl2，理由是______．
（4）白色沉淀D为______（填化学式）；固体混合物中不能确定的物质是______（填化学式）．
①取少量该固体物质，加水溶解，最终得澄清溶液，没有沉淀和气体生成；
②向所得澄清溶液中滴加NaOH的溶液，有白色沉淀生成，加至过量时沉淀完全消失．
请回答下列问题：
（1）原混合物中一定含有的物质是______．（写化学式，下同）
（2）原混合物中一定不含有的物质是______．
（1）A溶液与B溶液反应可生成气体X．根据上述六种离子之间的可能反应判断X的化学式为______，A溶液与B溶液反应的离子方程式为______．
（2）气体X可以和C溶液反应生成沉淀D，沉淀D可与B溶液反应．则A的化学式为______，B的化学式为______，C的化学式为______．
（3）B溶液与C溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀E．B溶液与C溶液反应至中性的离子方程式为______．
（4）D与E的混合物43g，加入足量盐酸，完全反应生成的气体2.24L（标准状况），则E在混合物中的质量分数为______．
（1）该矿石中含有______（填化学式），请写出实验过程①中反应的离子方程式______．
（2）将氧化物Ⅱ在熔融状态下电解，可以得到某金属单质．当阳极上收集到气体33.6L（已折算成标准状况）时，阴极上得到该金属______g．
（3）试写出该金属与氧化物I反应的化学方程式______；将该反应的产物加入到足量烧碱溶液中，请写出发生反应的离子方程式______．
（4）经进一步分析该矿石中还含有微量的SrCO3（上述方案检测不出）．锶（Sr）为第五周期ⅡA族元素．下列叙述正确的是______（填序号）．
①氯化锶（SrCl2）溶液显酸性
②SrSO4难溶于水
③工业上可以用电解SrCl2的水溶液制取金属锶（Sr）
④高纯六水氯化锶晶体（SrCl2•6H2O）必须在HCl氛围中加热才能得到SrCl2．
【资料获悉】36.5%的浓盐酸的密度为1.19g•cm-3．
【探究思路】用1.00mol•L-1的稀盐酸测定样品溶液的组成．
【实验探究】用36.5%的浓盐酸配制1.00mol•L-1的稀盐酸需要的玻璃仪器有烧杯、容量瓶、量筒、______．
取20.0mL样品溶液不断加入1.00mol•L-1的稀盐酸，加入盐酸的体积和产生的现象见下表．