题目
题型:不详难度:来源:
A.淀粉 | B.脂肪 | C.水 | D.蛋白质 |
答案
解析
核心考点
试题【有人认为人体其实是一架缓慢氧化着的“高级机器”,人体在生命进程中也需要不断的补充“燃料”。按照这种说法,你认为人们通常摄入的下列物质中不能看成“燃料”的是A.淀】;主要考察你对大气污染与治理等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)某肉制品包装上印有相关配料:精选瘦肉、食盐、胭脂红、苯甲酸钠。其中属于调味剂的是 ,属于着色剂的是 ,属于防腐剂的是 。
(2)亚硝酸钠有毒,其外观和咸味与食盐很相似,因此要防止因误食亚硝酸钠而发生事故。亚硝酸钠和氯化钠的部分性质如下表:
性质 | 亚硝酸钠 | 氯化钠 |
1.酸性条件下的稳定性 | 微热时分解为NO和NO2 | 微热时不分解 |
2.熔点 | 271℃ | 801℃ |
3.室温时的溶解度 | 约80g | 约35g |
②碘是人体中不可缺少的 (选填“常量”或“微量”)元素。
③食盐中加入碘元素能有效防止缺碘引起的疾病。以前在食盐中加入碘化钾(KI),放置一年后,碘流失约92%。现在食盐中加入碘酸钾(KIO3),在相同条件下碘仅损失约7%。食盐中加入碘化钾的碘损失率高的原因是 ;(填字母)。
a.碘化钾被氧化,造成碘化钾的碘损失率高。
b.碘化钾升华,造成碘化钾的碘损失率高。
c.碘化钾与食物中的成分发生反应,造成碘化钾的碘损失率高。
④萃取碘水中的碘时,一般选用的试剂是(填字母) ;
A.酒精 B.四氯化碳 C.乙酸
⑤可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉溶液检验食盐中的碘酸钾。反应化学方程式为:
5KI+KIO3 + 6HCl ="=" 6KCl + 3I2 + 3H2O,反应的现象是
⑥已知碘酸钾受热易分解,你认为在用碘酸钾加碘盐进行烹饪时应注意什么问题? 。
⑶糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质。
①油脂被摄入人体后,在酶的作用下水解为高级脂肪酸和 (写名称),进而被氧化生成二氧化碳和水并提供能量,或作为合成人体所需其他物质的原料。
②氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元,其分子中一定含有的官能团是氨基(—NH2)和 (写结构简式)。人体中共有二十多种氨基酸,其中人体自身_____(填“能”或“不能”)合成的氨基酸称为人体必需氨基酸。
③淀粉在淀粉酶的作用下最终水解为葡萄糖(C6H12O6),部分葡萄糖在体内被氧化生成二氧化碳和水。写出葡萄糖在体内被氧化的化学方程式: 。
(1)(2分)写出小苏打与胃酸(主要成分为稀盐酸)作用的离子方程式:
。
(2)(5分)现有一瓶胃舒平药片(复方氢氧化铝),请设计实验验证其主要成分。(写出实验步骤和实验现象):
将药片碾碎,
则说明其主要成分为氢氧化铝。
(3)(6分)自选合适的氧化剂,将补铁剂中的Fe2+氧化成Fe3+,写出相关的离子反应方程式:__________________________________________ ______。
检验Fe3+常用的试剂除碱外,还可以用 (填化学式),现象是 。
(2)甲型H1N1流感病毒在全球广泛传播,给人类健康、社会经济带来了巨大的负面影响。我国采取积极应对措施,使病毒得到了有效控制,从很大程度上减少了损失,在这里,消毒液功不可没。①生产消毒液是将氯气通入NaOH溶液中,发生的离子反应方程式为_____________________________________。
②消毒液稀释后喷洒在空气中,可以生成有漂白性的物质,请写出此过程的离子反应方程式_____________________________________;该物质有漂白性是因为它有强氧化性,但是它很不稳定,请写出它分解的化学方程式_____________________________________。
A.乙醇 | B.乙酸 | C.三氯乙烯 | D.甘油 |
A.糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应 |
B.胶体与溶液的本质区别是分散剂粒子大小的不同 |
C.物质在发生化学反应的过程中,都伴随着能量的变化 |
D.金属的冶炼必须在高温下进行 |
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