题目
题型:同步题难度:来源:
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(2)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和反应热数值________(填“偏大”、“偏小”、“无影响”).
(3)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和反应热数值会________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”,下同);用50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液进行上述实验,测得的中和反应热的数值会________.
答案
(2)偏小
(3)偏小;偏小
核心考点
试题【50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应.通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应】;主要考察你对中和热的测定等知识点的理解。[详细]
举一反三
Ⅰ.配制0.50 mol/L NaOH溶液
(1)若实验中大约要使用250 mL NaOH溶液,至少需要称量NaOH固体__________g。
(2)从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母):__________。
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(4)写出该反应的热化学方程式(中和热为57.3kJ·mol-1)_______________________
(5)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验,实验数据如下表。
①请填写下表中的空白:
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③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母)__________。
a.实验装置保温、隔热效果差
b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
(1)大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是______,从实验装置上看,图中缺少的一种玻璃仪器是______.
(2)使用补全仪器后的装置进行实验,取50mL0.25mol/LH2SO4溶液与50mL0.55mol/LNaOH溶液在小烧杯中进行中和反应,三次实验温度平均升高3.4℃.已知中和后生成的溶液的比热容为4.18J/(g-℃),溶液的密度均为1g/cm3.通过计算可得中和热△H=______,H2SO4与NaOH反应的热化学方程式为______.
(3)实验中若用60mL0.25mol-L-1H2SO4溶液跟50mL0.55mol-L-1NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量______ (填“相等”、“不相等”),所求中和热______ (填“相等”、“不相等”);,若用50mL0.50mol-L-1醋酸代替H2SO4溶液进行上述实验,测得反应前后温度的变化值会______ (填“偏大”、“偏小”、“不受影响”).
A.烧杯间填满碎泡沫塑料是减少实验过程中的热量损失 |
B.使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计 |
C.向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢 |
D.测了酸后的温度计要用水清洗后再测碱的温度 |
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A.① | B.② | C.③ | D.④ |
(1)烧杯间填满碎纸条的作用是______.
(2)用浓硫酸代替盐酸溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会______;(填“偏大”、“偏小”、“无影响”).
(3)若某同学利用上述装置做实验,有些操作不规范,造成测得中和热的数值偏低,请你分析可能的原因是______
A.测量盐酸的温度后,温度计没有用水冲洗干净
B.把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
C.做本实验的当天室温较高
D.将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
E.在量取盐酸时仰视计数
F.大烧杯的盖板中间小孔太大.
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