题目
题型:黑龙江省月考题难度:来源:
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(1)步骤①中,量取20.00mL待测液应使用____________(填仪器名称),若在锥形瓶装液前残留少量蒸馏水,将使测定结果_______________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(2)步骤②中,滴定时眼睛应注视________________(填仪器名称),判断到达滴定终点的依据是___________________________________________。
(3)第一次滴定记录的NaOH溶液的体积明显多于后两次的体积,其可能的原因是_______________________(填字母)
A.滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定结束时无气泡
B.锥形瓶装液前用待测液润洗
C.NaOH标准液保存时间过长,有部分Na2CO3生成
D.滴定终点时,俯视读数
(4)根据上表记录数据,通过计算可得该盐酸的浓度为______ mol/L。
答案
(2)锥形瓶;锥形瓶中溶液由无色变为浅红色,且半分钟内不变色
(3)AB
(4)0.1626
核心考点
试题【某学生用0.2000mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作步骤如下: ①量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入3滴酚酞溶液。 ②用标】;主要考察你对中和滴定实验等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.称取4.0 g NaOH到1 000 mL容量瓶加水至刻度,配成1.00 mol/L NaOH标准溶液
C.用NaOH溶液滴定白醋,使用酚酞作指示剂,溶液颜色恰好由无色变为浅红色,且半分钟内不褪色时,为滴定终点
D.滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH溶液的液面变化,防止滴定过量
B.用有少量蒸馏水的锥形瓶装待测液进行中和滴定实验,会导致测定结果偏低
C.配制溶液的操作中,转移溶液后,玻璃棒、烧杯未洗涤使得所配溶液浓度偏高
D.除去FeCl2溶液中少量的FeCl3,采取的措施是加入足量铁屑充分反应后过滤
B.配制溶液时,若加水超过容量瓶刻度,应用胶头滴管将多余溶液吸出
C.酸碱滴定时,若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶,将导致测定结果偏高
D.检验某溶液是否含有SO42-时,应取少量该溶液,依次加入BaCl2溶液和稀盐酸
B.蒸馏操作时应将温度计的水银球插入液面下
C.倾倒液体时试剂瓶标签面向手心
D.NaOH溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中
A.锥形瓶中 | B.烧杯中 | C.滴定管中 | D.量筒中 |
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