题目
题型：专项题难度：来源：
B．用有少量蒸馏水的锥形瓶装待测液进行中和滴定实验，会导致测定结果偏低
C．配制溶液的操作中，转移溶液后，玻璃棒、烧杯未洗涤使得所配溶液浓度偏高
D．除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，采取的措施是加入足量铁屑充分反应后过滤
答案
核心考点
试题【下列有关化学实验的操作或说法中，正确的是[ ]A．为检验酸性溶液中的Cl－和SO42－，要先加硝酸银溶液，滤去沉淀后再加硝酸钡溶液B．用有少量蒸馏水的锥】；主要考察你对中和滴定实验等知识点的理解。[详细]
举一反三
B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出
C．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高
D．检验某溶液是否含有SO42－时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸
B．蒸馏操作时应将温度计的水银球插入液面下
C．倾倒液体时试剂瓶标签面向手心
D．NaOH溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中
| A．锥形瓶中 | B．烧杯中 | C．滴定管中 | D．量筒中 |
（1）将所发生的反应方程式完成并配平，将完整的化学方程式写在答题卡上．
KMnO4+H2C2O4+______═K2SO4+CO2↑+MnSO4+______
（2）整个实验过程中不需要的仪器有______（填序号）．
a．托盘天平（带砝码，镊子）b．酸式滴定管 c．烧瓶 d．100mL容量瓶 e．烧杯 f．漏斗 g．锥形瓶
h．玻璃棒 i．药匙
（3）实验中，标准KMnO4溶液应盛装在______式滴定管中．滴定终点时溶液的颜色变化为______．
（4）在滴定过程中若用去amol-L-1的KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为______mol-L-1，由此可计算x的值是______．（用含W、a、V的代数式表示）
（5）该小组同学将0.02mol草酸晶体（H2C2O4-2H2O）加入到100mL0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，则该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______．
| A．a=20.00 |
| B．滴定过程中，可能存在：c（Cl-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-） |
| C．若用酚酞作指示剂，当滴定到溶液明显由无色变为红色时停止滴定 |
| D．若将盐酸换成同浓度的醋酸，则滴定到pH=7时，a＞20.00 |
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