题目
题型：东城区模拟难度：来源：
| A．在M点，两者恰好反应完全 |
| B．滴定前，酸中c（H+） 等于碱中c（OH-） |
| C．NaOH溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L |
| D．在N点，c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COOH） |
答案
核心考点
试题【向20mL NaOH溶液中逐滴加入0.1mol/L醋酸溶液，滴定曲线如图所示．下列判断正确的是（ ）A．在M点，两者恰好反应完全B．滴定前，酸中c（H+） 等】；主要考察你对中和滴定实验等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．大于20mL | B．小于20mL | C．等于20mL | D．等于5mL |
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中．
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数．
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至指示剂刚好变色，且并不马上变色为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL．
④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL．试回答下列问题：
（1）锥形瓶中的溶液从______色变为______ 色时，停止滴定．
（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察______
A、滴定管内液面的变化 B、锥形瓶内溶液颜色的变化
（3）该小组在步骤①中的错误是______由此造成的测定结果______（偏高、偏低或无影响）
（4）步骤②缺少的操作是______
（5）如图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为______mL
（6）
| 滴定次数 | 待测液体积（mL） | 标准盐酸体积（mL） | |
| 滴定前度数（mL） | 滴定后度数（mL） | ||
| 第一次 | 25.00 | 0.50 | 20.40 |
| 第二次 | 25.00 | 4.00 | 24.10 |
| KMnO4溶液与H2C2O4溶液可发生如下反2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O （1）、该反应速率开始十分缓慢，一段时间后突然加快，这是因为______（填化学式）对该反应具有催化作用，催化剂之所以能大大加快反应速率的原因是改变了反应的路径，降低了反应所需的______ （2）、据此原理，可以利用KMnO4溶液来测定H2C2O4溶液的浓度，具体做法如下： ①准确配制0.10mol/L的KMnO4 ②将KMnO4溶液盛放在滴定管中______（填“酸式”或“碱式”）溶液 ③准确量取25.00mL H2C2O4溶液于锥形瓶中 ④进行滴定滴定终点有什么现象______，是否需要指示剂 （填“是”或“否”）______ （3）、在下列操作中，会使测定的 浓度偏大的是______． ①盛装 KMnO4溶液的滴定管用蒸馏水洗净后未用KMnO4溶液润洗 ②锥形瓶中盛有少量蒸馏水，再加待测液 ③盛装H2C2O4溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未用H2C2O4溶液润洗 ④滴定后观察滴定管读数时，视线高于刻度线 （4）滴定时所得的实验数据如下，试计算所测______mol/L | |||
