题目
题型：不详难度：来源：
（1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视______．直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并______为止．
（2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是______
（A）酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
（B）滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
（C）酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
（D）读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：
则起始读数为______mL，终点读数为______mL；所用盐酸溶液的体积为______ mL．
（4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如表：
| 滴定次数 | 待测NaOH溶液的体积/mL | 0.1000mol/L盐酸的体积/mL | ||||||||||||||||||
| 滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液体积/mL | ||||||||||||||||||
| 第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 | 26.11 | ||||||||||||||||
| 第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 | ||||||||||||||||
| 第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 | 26.09 | ||||||||||||||||
| （1）酸碱中和滴定时，眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化；滴定终点时溶液颜色由黄色突变为橙色，且半分钟内不复原；故答案为：锥形瓶中溶液颜色变化，半分钟内不复原； （2）（A）酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液，标准液的浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=
（B）滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，待测液的物质的量不变，对V（标准）无影响，根据c（待测）=
（C）酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=
（D）读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=
故选：D． （3）起始读数为0.00mL，终点读数为26.10mL，盐酸溶液的体积为26.10mL， 根据数据的有效性，舍去第2组数据，然后求出1、3组平均消耗V（盐酸）=26.10mL， HCl+NaOH=NaCl+H2O 0.0261L×0.1000mol/L 0.025L×C（NaOH） 则C（NaOH）=
故答案为：0.1044mol/L． | ||||||||||||||||||||
| 现用物质的量的浓度为a mol/L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白： （1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是______． （2）如图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：则c （NaOH）=______moL/L．  （3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度会偏______． | ||||||||||||||||||||
| 某学生用0.2000mol•L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步： ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上 ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体 ③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数 ④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液 ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数． 请回答：（1）以上步骤有错误的是（填编号）______，该错误操作会导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）______； （2）步骤⑤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，将导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无响”）______； （3）判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从______色变为______色，且半分钟不变色； （4）右图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为______mL； （5）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：______ mol/L．
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