下列事实与氢键有关的是A．水加热到很高温度都难以分解B．水结冰体积膨胀，密度减小C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随分子量增大而升高D．HF、HCl、 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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下列事实与氢键有关的是

A．水加热到很高温度都难以分解

B．水结冰体积膨胀，密度减小

C．CH₄、SiH₄、GeH₄、SnH₄熔点随分子量增大而升高

D．HF、HCl、HBr、HI热稳定性逐渐减弱

答案

解析

A：由于H—O键键能较大，故热稳定性好
B：水结冰时，由于氢键的存在，水分子排列更为整齐有序，导致体积增大，密度减小
C：熔点决定与各物质的分子间力随分子时增大而增大
D：依次非金属性递减，H—X键键能递减，其氢化物的热稳定性逐渐减弱
答案为B

核心考点

试题【下列事实与氢键有关的是A．水加热到很高温度都难以分解B．水结冰体积膨胀，密度减小C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随分子量增大而升高D．HF、HCl、】；主要考察你对化学反应与能量等知识点的理解。[详细]

举一反三

根据化学反应的实质是旧键断裂，新键形成这一观点，下列变化不属于化学反应的是

A．干冰气化

B．O₂转变成O₃

C．加热NH₄HCO₃

D．加热NaHCO₃

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下列物质中σ键和π键数目比为1 ：2的是

A．乙烯

B．乙炔

C．二氧化碳

D．氮气

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化学反应可视为旧化学键断裂和新化学键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：N≡N键的键能是a kJ·mol^－1，H—H键的键能是b kJ·mol^－1；由N₂和H₂合成1 mol NH₃时可放出c kJ的热量。那么N—H 键的键能是

A．（a＋3b－2c）/2 kJ·mol^－1	B．（a＋3b＋2c）/6 kJ·mol^－1
C．（a＋3b－2c）/6 kJ·mol^－1	D．（a＋3b＋2c）/3 kJ·mol^－1

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（5分）下面是我们熟悉的物质： ①O2       ②金刚石     ③NaBr     ④H2SO4    ⑤NaOH     ⑥NH4Cl      ⑦Na2O2     ⑧Ne
（1）请用序号填空：这些物质中，只含共价键的是             ；只含离子键的是              ；不存在化学键的是              ；
（2）Na2O2中阴、阳离子数目之比是      ，NaOH的电子式为          。

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根据下表中四种物质的相关数据，下列分析错误的是

	CH₄	SiH₄	NH₃	PH₃
沸点（K）	101.7	161.2	239.7	185.4
分解温度（K）	873	773	1073	713.2

A． NH₃的沸点比PH₃高的原因是NH₃分子间易形成氢键
B．CH₄的分解温度比SiH₄高的原因是C-H 的键长比Si-H短
C．NH₃的分解温度比PH₃高的原因是N-H 的键能比P-H的键能小
D．由于SiH₄的相对分子质量比CH₄大，范德华力更强，所以SiH₄沸点比CH₄高

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