题目
题型:不详难度:来源:
(1)酸式滴定管用蒸馏水洗净后,还应该进行的操作是______.
(2)如图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数:则c (NaOH)=______moL/L.
(3)若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡,滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失,则测定的NaOH物质的量浓度会偏______.
答案
(2)中和滴定中盐酸和NaOH的物质的量相等,(V2-V1)a=c (NaOH)V,故答案为:
a(V2-V1) |
V |
(3)滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后尖嘴部分充满溶液,会导致体积读数偏大,测量结果偏大,
故答案为:偏高.
核心考点
试题【现用物质的量的浓度为a mol/L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度,请填写下列空白:(1)酸式滴定管用蒸馏水洗净后,还应该进行的操作是___】;主要考察你对中和滴定实验等知识点的理解。[详细]
举一反三
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管,并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下,并记下读数
④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入3滴酚酞溶液
⑤用标准液滴定至终点,记下滴定管液面读数.
请回答:(1)以上步骤有错误的是(填编号)______,该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)______;
(2)步骤⑤中,在记下滴定管液面读数时,滴定管尖嘴有气泡,将导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无响”)______;
(3)判断滴定终点的现象是:锥形瓶中溶液从______色变为______色,且半分钟不变色;
(4)右图是某次滴定时的滴定管中的液面,其读数为______mL;
(5)根据下列数据:请计算待测盐酸溶液的浓度:______ mol/L.
滴定次数 | 待测体积(ml) | 标准烧碱体积(ml) | |
滴定前读数 | 滴定后读数 | ||
第一次 | 20.00 | 0.40 | 20.40 |
第二次 | 20.00 | 4.00 | 24.00 |
第三次 | 20.00 | 2.00 | 24.10 |
乙二酸俗名草酸,某化学学习小组的同学欲探究测定草酸晶体(H2C2O4•xH2O)中x值.通过查阅资料该小组同学通过网络查询得,草酸易溶于水,水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定: 2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O 该组同学设计了滴定的方法测定x值. ①称取1.260g纯草酸晶体,将其酸制成100.00mL水溶液为待测液. ②取25.00mL待测液放入锥形瓶中,再加入适量的稀H2SO4 ③用浓度为0.1000mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定,达到终点时消耗10.00mL; 请回答: (1)滴定时,将KMnO4标准液装在右图中的______(填“甲”或“乙”)滴定管中. (2)本实验滴定达到终点的标志是______. (3)通过上述数据,计算出x=______. 讨论:①若滴定终点时俯视滴定管刻度,则由此测得的x值会______(填“偏大”、“偏小”或“不变”,下同). ②若滴定时所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小,则由此测得的x值会______. | |||
某校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度. (1)盛装0.2000mol/L盐酸标准液应该用______式滴定管. (2)当接近滴定终点时,很少量的碱或酸就会引起溶液的______发生突变. (3)有关数据记录如下: |