题目
题型：不详难度：来源：
（1）、该反应速率开始十分缓慢，一段时间后突然加快，这是因为______（填化学式）对该反应具有催化作用，催化剂之所以能大大加快反应速率的原因是改变了反应的路径，降低了反应所需的______
（2）、据此原理，可以利用KMnO4溶液来测定H2C2O4溶液的浓度，具体做法如下：
①准确配制0.10mol/L的KMnO4
②将KMnO4溶液盛放在滴定管中______（填“酸式”或“碱式”）溶液
③准确量取25.00mL H2C2O4溶液于锥形瓶中
④进行滴定滴定终点有什么现象______，是否需要指示剂 （填“是”或“否”）______
（3）、在下列操作中，会使测定的 浓度偏大的是______．
①盛装 KMnO4溶液的滴定管用蒸馏水洗净后未用KMnO4溶液润洗
②锥形瓶中盛有少量蒸馏水，再加待测液
③盛装H2C2O4溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未用H2C2O4溶液润洗
④滴定后观察滴定管读数时，视线高于刻度线
（4）滴定时所得的实验数据如下，试计算所测______mol/L
| 实验次数编号 | 待测液体积mL | 滴入的标准液体积（mL） | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 1 | 25.00 | 28.95 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 2 | 25.00 | 25.05 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 3 | 25.00 | 24.95 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| （1）反应生成了催化剂MnSO4，催化剂降低了反应所需的活化能，加快反应速率，故答案为：MnSO4；活化能； （2）KMnO4溶液具有强氧化性，可以腐蚀橡皮管，故KMnO4溶液应装在酸式滴定管中；该实验是氧化还原滴定，终点时KMnO4溶液恰好过量一滴，溶液会显紫红色，30秒内不变色，不需要外加指示剂，故答案为：酸式；溶液由无色变为紫红色，30秒内不变色；否 （3）①盛装KMnO4溶液的滴定管用蒸馏水洗净后未用KMnO4溶液润洗，KMnO4溶液浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据C（待测）═
②锥形瓶中盛有少量蒸馏水，再加待测液，待测液的物质的量不变，对V（标准）无影响，根据C（待测）═
③盛装H2C2O4溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未用H2C2O4溶液润洗，H2C2O4溶液浓度偏小，待测液的物质的量偏小，造成V（标准）偏小，根据C（待测）═
④滴定后观察滴定管读数时，视线高于刻度线，造成V（标准）偏小，根据C（待测）═
故选：①； （4）5H2C2O4 ～2MnO4- 5mol 2mol n 0.1mol/L×0.025L n=0.00625mol， 则C（H2C2O4）=
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| 用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答： （1）将准确称取的4.23g烧碱样品配成250mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有 、 ． （2）取10.00mL待测液：用经过 （填写操作名称）的碱式滴定管量取至锥形瓶中，并加入2-3滴甲基橙． （3）用0.2010mol?L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的 ，右手不停地向同一方向摇动锥形瓶，两眼注视 ，直到 为止，可判断滴定到达终点． （4）根据下列数据，烧碱的纯度为 ．
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