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题目
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某学生用邻苯二甲酸氢钾(相对分子质量为204)测定NaOH溶液的浓度,若NaOH溶液的浓度在0.1mol/L左右,滴定终点时溶液的pH约为9.1.
(1)写出邻苯二甲酸氢钾与NaOH反应的化学方程式:______
(2)将用分析天平精确称量的邻苯二甲酸氢钾放于锥形瓶中,加适量的水溶解,溶液无色,再加入指示剂______(从甲基橙、酚酞、石蕊中选择),用NaOH溶液滴定到终点时,现象是______.
(3)该实验要用到的主要玻璃仪器______(写二种)
(4)该学生进行三次实验,所取固体的质量均相同,填写下表:
答案
核心考点
试题【某学生用邻苯二甲酸氢钾(相对分子质量为204)测定NaOH溶液的浓度,若NaOH溶液的浓度在0.1mol/L左右,滴定终点时溶液的pH约为9.1.(1)写出邻苯】;主要考察你对中和滴定实验等知识点的理解。[详细]
举一反三
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实验编号邻苯二甲酸氢钾的质量(g)待测NaOH溶液的体积(mL)
10.416218.25
217.04
316.96
(1)邻苯二甲酸氢钾与NaOH生成邻苯二甲酸钠钾和水,其反应方程为:
故答案为:
(2)邻苯二甲酸氢钾为弱酸,终点时溶液的pH约为9.1,滴定终点的pH要在指示剂的变色范围之内,所以选用酚酞作指示剂,酚酞在pH<8时为无色,pH为8~10之间,呈浅红色,所以当无色溶液变成浅红色,且半分钟内不褪色,说明反应到终点,
故答案为:酚酞;无色溶液变成浅红色,且半分钟内不褪色;
(3)该实验要用碱式滴定管盛放氢氧化钠溶液,用锥形瓶盛放邻苯二甲酸氢钾,故主要玻璃仪器为:碱式滴定管、锥形瓶,
故答案为:碱式滴定管、锥形瓶;
(4)根据表中数据分析,第1次操作与另外两次数据差别较大;造成这种误差的可能原因是滴定时有NaOH溶液滴到锥形瓶外面或未用NaOH溶液润洗滴定管,故答案为:1;滴定时有NaOH溶液滴到锥形瓶外面、未用NaOH溶液润洗滴定管;
(5)邻苯二甲酸氢钾,分子内有1个羧基,所以邻苯二甲酸氢钾与氢氧化钠按1:1反应,即邻苯二甲酸氢钾与氢氧化钠的物质的量相等,
n(邻苯二甲酸氢钾)=
m
M
=0.00204mol,
V(NaOH)=
17.04+16.96
2
×10-3=0.017L
所以氢氧化钠溶液物质的量浓度为c(NaOH)=
n
V
=0.12mol/L,
故答案为:0.12mol/L.
短周期元素甲、乙、丙、丁在元素周期表的相对位置如下表所示,其中甲的气态氢化物的水溶液呈碱性,则下列判断正确的是


 
 


 
A.甲位于元素周期表中第2周期、第ⅤA族
B.原子半径:甲>乙
C.单质的氧化性:丙>乙
D.气态氢化物稳定性:丁>丙>乙
已知短周期元素的离子aA2bBcC3dD都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是
A.原子半径:A>B>D>CB.单质的还原性:A>B>D>C
C.原子序数:d>c>b>aD.离子半径:C>D>B>A

下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中的信息,判断下面叙述正确的是
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径(nm)
0.160
0.143
0.089
0.102
0.074
主要化合价
+2
+3
+2
+6、-2
-2
A.L2+与R2-的核外电子数相等              
B.M与T形成的化合物具有两性
C.单质与同浓度的稀盐酸反应的速率为Q>L 
D.R与T的氢化物熔沸点高低为H2R>H2T
下列说法正确的是    
A.Li是最活泼金属,F是最活泼非金属
B.元素周期表有7个主族,7个副族,1个0族,1个Ⅷ族,共16纵行
C.X2+的核外电子数目为18,则X在第四周期第ⅡA族
D.Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2

有关叙述:能说明M比N的非金属性强的叙述是                            
①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N。 
②M原子比N原子容易得到电子。
③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多。  
④气态氢化物水溶液的酸性HmM>HnN。
⑤最高价氧化物对应水化物的酸性HmMOx>HnNOy。
⑥熔点M>N。
A.①②③⑤B.②⑤
C.①②③④⑤D.全部