题目
题型:不详难度:来源:
(1)根据计算,所需的NaOH的质量为______,NaOH固体应放在______中称量.
(2)以下是实验操作步骤,请排出正确的操作顺序:
①称取所需质量的NaOH
②将溶液转移到容量瓶内
③用蒸馏水洗涤烧杯2~3次,将洗涤液全部移入容量瓶中,摇匀
④改用胶头滴管,小心滴入蒸馏水至刻度
⑤仔细地把蒸馏水注入容量瓶中,直到液面接近刻度线1cm~2cm处
⑥塞上瓶塞.反复摇匀
⑦将称取的NaOH置于烧杯内,加适量蒸馏水,搅拌溶解后冷却正确的操作顺序是:______
(3)下列操作会使所配溶液浓度偏低的是______(填选项代号)
A.NaOH放在纸上称量,且出现潮解现象
B.配制前容量瓶内已有少量蒸馏水
C.定容时仰视
D.NaOH溶液未经冷却就转移到容量瓶中去
E.转移溶液时部分溶液溅出容量瓶外.
答案
故答案为:8.0g;小烧杯;
(2)配制时步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,故答案为:①⑦②③⑤④⑥;
(3)A.NaOH放在纸上称量,且出现潮解现象,溶质的质量减少,浓度偏小,故A正确;
B.配制前容量瓶内已有少量蒸馏水,无影响,浓度不变,故B错误;
C.定容时仰视,溶液体积偏大,浓度偏小,故C正确;
D.NaOH溶液未经冷却就转移到容量瓶中去,溶液冷却下来,溶液体积偏小,浓度偏大,故D错误;
E.转移溶液时部分溶液溅出容量瓶外,溶质的质量减少,浓度偏小,故E正确;
故答案为:ACE.
核心考点
试题【欲配制100mL 0.2mol/L的NaOH溶液,回答下列问题:(1)根据计算,所需的NaOH的质量为______,NaOH固体应放在______中称量.(2)】;主要考察你对配制一定物质的量浓度的溶液等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.用量筒量取______mL浓硫酸,缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里,并用玻璃棒搅拌
B.用约30mL蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒,将每次的洗液都倒入容量瓶里
C.将稀释后的硫酸小心倒入容量瓶里
D.检查100mL容量瓶,是否漏水
E.用玻璃棒引流将蒸馏水加入容量瓶,至液面接近刻线______处
F.盖紧瓶塞,反复颠倒振荡,摇匀溶液
G.用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水,到液面最低点恰好与刻线相切
请据此填写:
(1)正确的操作顺序是(用字母填写):______.
(2)进行A步操作后,必须______后才能进行C操作.
(3)此实验配制稀硫酸,除玻璃棒.胶头滴管.试剂瓶外,还需的主要仪器有.______.
(4)下列操作会使所配溶液浓度偏低的是______(填选项代号)
A.转移溶液后没有洗涤烧杯内壁
B.配制前容量瓶内有少量水
C.定容时仰视
D.硫酸溶液未经冷却就转移到容量瓶中去.
A.容量瓶内有水,未经过干燥处理 |
B.定容时,仰视刻度线 |
C.用量筒量取浓盐酸时,用水洗涤量筒2~3次,洗涤液倒入烧杯中 |
D.定容后倒转容量瓶几次,发现液体最低点低于刻度线,再补加几滴水到刻度线 |
A.所用NaOH已吸潮 |
B.向容量瓶滴加水时液面低于刻度线即摇匀 |
C.有少量NaOH溶液残留在烧杯内 |
D.向容量瓶加水时仰视液面 |
(1)配制该溶液应选用______mL容量瓶.
(2)用托盘天平称取______克固体NaOH.
(3)将称好的NaOH固体放至烧杯中,倒入适量蒸馏水,用玻璃棒搅拌至完全溶解.待______后,将烧杯中的溶液用______引流转移至容量瓶.
(4)用少量蒸馏水洗涤烧杯______次,洗涤液______,轻轻摇动容量瓶,使溶液混和均匀.
(5)向容量瓶中加入蒸馏水,到离刻度线______时,改用______加蒸馏水至液面与刻度线相切.
①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解 ④转移、洗涤 ⑤定容 ⑥摇匀
回答下列问题
(1)若所用浓硫酸密度为1.84g/cm3,则该浓硫酸的物质的量浓度为______,配制上述稀硫酸所需浓硫酸的体积是______(小数点后保留一位),量取浓硫酸所用的量筒的规格是______(从下列中选用A.10ml B.20ml
C.50ml D.100ml)
(2)第⑤步实验的操作是______
(3)为了保证实验的准确性,在第③和第④步操作之间还应该加多一步什么操作______,如果在配制溶液过程中出现下列情况对所配稀硫酸浓度有何影响?(用偏大、偏小、无影响填写)
A.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水______
B.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤______
C.定容时仰视容量瓶刻度线______.
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