题目

题型：不详难度：来源：

物质A—E都是由下表中的离子组成的，常温下各物质从l mL稀释到1000 mL，pH的变化如图l所示，其中A与D反应得到E。请回答：

（1）根据图1中各物质的pH变化关系，写出下列物质的化学式：B．      ，D．     。
（2）图l中a>9的理由是                                      。
（3）另取浓度为C₁的B溶液25 ml，向其中逐滴滴加0．2 mol／L的D溶液，滴定过程中溶液pH的变化曲线如图2所示。
①C₁为                    。
②G点溶液呈中性，则加入D溶液的体积V           (填“>”、“<’’或“=”)12．5 mL；
③常温下B、C溶液的pH分别是a、b且a+b=13，则将B、C混合恰好完全反应时所消耗B、C溶液的体积比V_B：V_C=             。

答案

（1）NaOH   CH₃COOH
（2）A是氨水，稀释时，平衡向电离的方向移动，溶液中OH‾的浓度没有下降到原来的千分之一
（3）①0.1mol•L‾¹  ② > ③10:1

解析

试题分析：（1）根据图象知A、B是碱，C、D是酸，稀释后A、D的pH变化小于3，B、C的pH变化等于3，则A是弱碱、B是强碱，C是强酸，D是弱酸，根据离子知，A是氨水、B是氢氧化钠、C是盐酸、D是醋酸。
（2）NH₃•H₂O为弱碱，存在电离平衡，加水稀释促进一水合氨电离，导致溶液中氢氧根离子浓度大于原来的千分之一。
（3）①根据图2可知NaOH溶液的pH为13，c（NaOH）=10⁻¹⁴÷10⁻¹³=0.1mol•L‾¹
②醋酸钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，要使醋酸和氢氧化钠混合溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量，所以V＞12.5mL。
③NaOH与HCl恰好完全反应，则V_B•（10⁻¹⁴÷10^−a）= V_C•10^−b，可得V_B•：V_C =10^14-a-b=10:1