题目
题型:不详难度:来源:
A相同温度时,1mol/L氨水与05mol/L氨水中,c(OH-)之比是2:1
B.1mol/L氯化铵 溶液中c(NH4+)=c(Cl-)
C.0.1mol/LCH3COONa溶液中加少量CH3COOH溶液,使溶液呈中性,此时混合液中
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D.硫化钠溶液中,
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答案
解析
试题分析:A、氨水为弱电解质,不能完全电离,故A 错误;B、铵根离子水解使溶液显酸性,导致铵根离子浓度小于氯离子,B错误;C、根据电荷守恒知c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),溶液呈中性说明c(H+)=c(OH-),c(Na+)=c(CH3COO-),正确;D、硫离子在溶液中会发生水解,故D错误。
核心考点
试题【下列说法正确的是:A相同温度时,1mol/L氨水与05mol/L氨水中,c(OH-)之比是2:1B.1mol/L氯化铵 溶液中c(NH4+)=c(Cl-)C.0】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
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A.在A、B间任一点(不含A、B点),溶液中可能有
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B.在C点,
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C.在B点,
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D.在D点,
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A.HCN溶液 | B.HF溶液 | C.CH3COOH溶液 | D.HNO2溶液 |
A.与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH—=Al(OH)3↓ |
B.加水稀释后,溶液中c(NH4+)·c(OH—)变大 |
C.用HNO3溶液完全中和后,溶液不显中性 |
D.其溶液的pH=13 |
A.盐酸溶液中的c(Cl-)与醋酸溶液中的c(CH3COO-)相等 |
B.它们与NaOH完全中和时,醋酸溶液所消耗的NaOH多 |
C.分别用水稀释相同倍数时,n(Cl-)<n(CH3COO-) |
D.它们分别与足量CaCO3反应时,放出的CO2一样多 |
A.HCN易溶于水 |
B.HCN溶液能导电 |
C.1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3 |
D.10 mL1 mol·L-1HCN恰好与10 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液完全反应 |
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