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题目
题型:不详难度:来源:
现有体积相同、pH均为2的盐酸和醋酸,下列叙述错误的是
A.盐酸溶液中的c(Cl-)与醋酸溶液中的c(CH3COO-)相等
B.它们与NaOH完全中和时,醋酸溶液所消耗的NaOH多
C.分别用水稀释相同倍数时,n(Cl-)<n(CH3COO-)
D.它们分别与足量CaCO3反应时,放出的CO2一样多

答案
D
解析

试题分析:A、根据电荷守恒知,醋酸和盐酸两溶液中分别存在c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+),c(Cl-)+c(OH-)=c(H+),两溶液pH均为2,则c(CH3COO-)=c(Cl-),正确;B、醋酸为弱酸,pH相同时,醋酸浓度较大,则与NaOH完全中和时,醋酸溶液所消耗的NaOH多,正确;C、加水稀释,促进醋酸的电离,醋酸溶液酸性较强,由电荷守恒知n(Cl-)<n(CH3COO-),正确;D、pH均为2的盐酸和醋酸,醋酸浓度较大,体积相同时醋酸的物质的量较大,则与足量CaCO3反应时,放出的CO2醋酸较多,错误。
核心考点
试题【现有体积相同、pH均为2的盐酸和醋酸,下列叙述错误的是A.盐酸溶液中的c(Cl-)与醋酸溶液中的c(CH3COO-)相等B.它们与NaOH完全中和时,醋酸溶液所】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
氢氰酸(HCN)的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是
A.HCN易溶于水
B.HCN溶液能导电
C.1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3
D.10 mL1 mol·L-1HCN恰好与10 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液完全反应

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(1)有等体积、等pH的Ba(OH)2和NH3·H2O两种溶液,用等浓度的盐酸来滴定,恰好中和时,用去酸的体积分别为V1、V2,则有:V1        V2(填“>”、“<”或“=”)
(2)常温下,等体积、等pH的醋酸和硫酸溶液中:c(CH3COO)         c(SO 42)填
(填“>”、“<”或“=”)
(3)在AgCl悬浊液中加入过量KI溶液,白色沉淀转化为黄色沉淀。加入过量KI溶液充分反应后,溶液中Ksp(AgCl)        (填“增大”、“减小”或“不变”)
(4)在0.10mol·L-1氨水中,加入少量NH4Cl晶体后,则 NH3·H2O的电离程度        (填“增大”、“减小”或“不变”)
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在一定温度下,测得0.1 mol·L-1CH3COOH溶液的PH为3.0。则CH3COOH在水中的电离度为         ,此温度CH3COOH的电离平衡常数为                       
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在一定温度下,有a.盐酸 b.硫酸 c.醋酸三种酸:
(1)当三种酸物质的量浓度相同时,c(H)由大到小的顺序是      
(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸,中和NaOH的能力由大到小的顺序是             
(3)若三者c(H)相同时,物质的量浓度由大到小的顺序是             
(4)当三者c(H)相同且体积也相同时,分别放入足量的锌,相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是             
(5)当三者c(H)相同且体积相同时,同时加入形状、密度、质量完全相同的锌,若产生相同体积的H2(相同状况),则开始时反应速率的大小关系为             ,反应所需时间的长短关系是             
(6)将c(H)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后,c(H+)由大到小的顺序是                           
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下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是(     )
A.常温下,氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中:c(Cl)>c(NH4+
B.常温下,pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合: c(OH)=c(H+
C.0.1 mol·L—1的硫酸铵溶液中:c(NH4+)>c(SO42)>c(H+
D.0.1 mol·L—1的硫化钠溶液中:c(OH)=c(H+)+c(HS)+c(H2S)

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