题目
题型:不详难度:来源:
(2)常温下,等体积、等pH的醋酸和硫酸溶液中:c(CH3COO-) c(SO 42-)填
(填“>”、“<”或“=”)
(3)在AgCl悬浊液中加入过量KI溶液,白色沉淀转化为黄色沉淀。加入过量KI溶液充分反应后,溶液中Ksp(AgCl) (填“增大”、“减小”或“不变”)
(4)在0.10mol·L-1氨水中,加入少量NH4Cl晶体后,则 NH3·H2O的电离程度 (填“增大”、“减小”或“不变”)
答案
解析
试题分析:(1)由于氨水是弱电解质,所以在PH值相同的情况下。氨水消耗酸的体积比较大。(2)由于醋酸是属于弱酸,所以在PH值相同的情况下,醋酸的浓度大于硫酸。(3)溶解平 衡常数只与温度有关。所以Ksp(AgCl)不变。(4)加入氯化铵之后,铵根离子增加。反应向氨水的电离的反方向移动,所以氨水的电离程度减小
核心考点
试题【(1)有等体积、等pH的Ba(OH)2和NH3·H2O两种溶液,用等浓度的盐酸来滴定,恰好中和时,用去酸的体积分别为V1、V2,则有:V1 V2(】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)当三种酸物质的量浓度相同时,c(H+)由大到小的顺序是 。
(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸,中和NaOH的能力由大到小的顺序是 。
(3)若三者c(H+)相同时,物质的量浓度由大到小的顺序是 。
(4)当三者c(H+)相同且体积也相同时,分别放入足量的锌,相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是 。
(5)当三者c(H+)相同且体积相同时,同时加入形状、密度、质量完全相同的锌,若产生相同体积的H2(相同状况),则开始时反应速率的大小关系为 ,反应所需时间的长短关系是 。
(6)将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后,c(H+)由大到小的顺序是 。
A.常温下,氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中:c(Cl-)>c(NH4+) |
B.常温下,pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合: c(OH-)=c(H+) |
C.0.1 mol·L—1的硫酸铵溶液中:c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+) |
D.0.1 mol·L—1的硫化钠溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S) |
A.pH=9的NH4Cl与NH3•H2O混合溶液中c(Cl-)>c(NH4+) |
B.pH=2.5的可乐中c(H+) 是pH=3.5的柠檬水中c(H+)的10倍 |
C.AgCl在0.1mol /L CaCl2溶液和0.1mol/L NaCl溶液中的溶解度相同 |
D.1 mL 1mol /L Na2CO3溶液加水稀释至100mL, pH和Kw均减小 |
A.![]() ![]() ![]() |
B.一元弱碱MOH对应的盐MCl溶液中:![]() |
C.等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中:![]() |
D.pH=3的一元酸HX和pH=11的一元碱MOH等体积混合: |
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