题目
题型:不详难度:来源:
①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解 ④转移、洗涤 ⑤定容 ⑥摇匀
回答下列问题
(1)若所用浓硫酸密度为1.84g/cm3,则该浓硫酸的物质的量浓度为______,配制上述稀硫酸所需浓硫酸的体积是______(小数点后保留一位),量取浓硫酸所用的量筒的规格是______(从下列中选用A.10ml B.20ml
C.50ml D.100ml)
(2)第⑤步实验的操作是______
(3)为了保证实验的准确性,在第③和第④步操作之间还应该加多一步什么操作______,如果在配制溶液过程中出现下列情况对所配稀硫酸浓度有何影响?(用偏大、偏小、无影响填写)
A.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水______
B.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤______
C.定容时仰视容量瓶刻度线______.
答案
1000×1.84×98% |
98 |
故答案为:18.4mol/L;16.3;B;
(2)定容操作为:向容量瓶内加蒸馏水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切为止,
故答案为:向容量瓶内加蒸馏水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切为止;
(3)浓硫酸稀释放出大量的热,向容量瓶内转移溶液应先冷却至室温,故答案为:冷却至室温;
A.最后需要定容,容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水,对溶液浓度无影响;
B.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤,少量溶质硫酸沾在烧杯壁与玻璃棒上,移入容量瓶内溶质硫酸的物质的量偏小,所配溶液的浓度偏小;
C.定容时,仰视容量瓶刻度线,液面在刻度线以上,导致所配溶液体积判断,所配溶液浓度偏大;
故答案为:无影响;偏小;偏小.
核心考点
试题【用质量分数为98%的浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下:①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解 ④转移、洗涤 ⑤定】;主要考察你对配制一定物质的量浓度的溶液等知识点的理解。[详细]
举一反三
①用1g98%的浓硫酸加4g水配成1:4(体积比)的硫酸.
②配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时,定容后,塞好塞子倒转摇匀后,发现液面低于刻度线.
③10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液.
④在80mL水中加入18.4mol/L的硫酸20mL,配制3.68mol/L的硫酸溶液.
⑤质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配成3x%的氨水.( )
A.①③⑤ | B.②④⑤ | C.③④ | D.④⑤ |
A.![]() | B.![]() | C.![]() | D.![]() |
A.定容时观察液面仰视 |
B.将准确称量的NaOH固体溶于水后,立即转移入容量瓶内,再加蒸馏水至容量瓶刻度线 |
C.溶液从烧杯转移到容量瓶后未洗涤烧杯 |
D.容量瓶中原来有少量蒸馏水 |
______将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中,贴好标签;
______盖好容量瓶塞,反复颠倒摇匀;
______用量筒量取______ml的98% 的浓硫酸;
______将______沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量______的烧杯中;
______用少量蒸馏水洗涤烧杯2~3次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中;
______将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入______;
______改用______ 逐滴加蒸馏水,使溶液的______ 正好跟刻度相平.
______继续向容量瓶中加蒸馏水,直到液面接近刻度线1~2cm处;请回答:
若在操作中没有把少量蒸馏水洗涤烧杯的洗涤液全部转移到容量瓶中,会使稀硫酸溶液的浓度______(填“大于”、“小于”或“等于”) 0.5mol/L,配制成稀H2SO4时若加蒸馏水超过了刻度线,倒出一些溶液,再重新加蒸馏水到刻度线,会使稀硫酸溶液的浓度______(填“大于”、“小于”或“等于”) 0.5mol/L.
A.称量时,将固体NaOH直接放在天平左盘上 |
B.将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液,立即转移至500ml容量瓶中 |
C.缓缓地将蒸馏水注入500ml容量瓶至溶液的凹液面正好与刻度线相切 |
D.配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果 |
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