题目
题型:不详难度:来源:
(1)计算:需要称NaCl固体质量______
(2)下列仪器中,肯定不会用到的是______
A.试管 B.500mL容量瓶 C.烧杯 D.胶头滴管 E.100mL容量瓶 F.托盘天平
(3)若要实施配制,除上述仪器外,还缺少的仪器或用品是______.
(4)容量瓶上除有刻度线外还应标有______
(5)下列操作会导致所得溶液浓度偏低的是______(填序号).
A.定容时仰视容量瓶刻线 B.定容时俯视容量瓶刻度线
C.将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作
D.定容后,把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线,便补充几滴水至刻度处.
答案
故答案为:1.2g;
(2)配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,一般用托盘天平称量,用药匙取用药品,在烧杯中溶解,冷却后转移到100mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗涤烧杯、玻璃棒2~3次,并将洗涤液移入容量瓶,当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切,盖好瓶塞,反复颠倒摇匀,所以需要的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、100ml的容量瓶、胶头滴管、药匙,
故肯定不会用到的仪器是:A.试管、B.500mL容量瓶,
故答案为:AB;
(3)由(2)可知需要的仪器,结合提供的仪器可知缺少的仪器与用品为:药匙、玻璃棒,
故答案为:药匙、玻璃棒;
(4)容量瓶上标有刻度线、温度、容量,
故答案为:温度、容量;
(5)A.定容时仰视容量瓶刻度线,溶液的液面超过刻度线,所配溶液体积偏大,溶液浓度偏低,故A符合;
B.定容时俯视,溶液的液面在刻度线以下,导致溶液体积偏小,所配溶液的浓度偏高,故B不符合;
C.将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作,没有洗涤烧杯与玻璃棒,移入容量瓶内溶质氯化钠的物质的量减小,所配溶液的浓度偏低,故C符合;
D.定容后,把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线,少量溶液残留在瓶塞与瓶口之间,再补充几滴水至刻度处,溶液的体积偏大,所配溶液浓度偏低,故D符合;
故选ACD.
核心考点
试题【实验室用NaCl固体来配制100mL 0.2mol•L-1的NaCl溶液,试回答下列各题:(1)计算:需要称NaCl固体质量______(2)下列仪器中,肯定不】;主要考察你对配制一定物质的量浓度的溶液等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)计算需要浓硫酸的体积______
(2)现有下列几种规格的仪器,应选用______
①10mL量筒 ②50mL量筒 ③100mL量筒
④100mL容量瓶 ⑤250mL容量瓶
(3)完成该实验还需要的仪器有______
(4)容量瓶上标有______、______、______
(5)下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是______
A.往容量瓶中转移溶液时,有少量液体溅出.
B.未洗涤稀释浓H2SO4的小烧杯.
C.定容时俯视刻度线.
D.洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液
E.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线.
有以下几步操作,请按要求回答下列问题:
A.用量筒量取浓硫酸
B.反复上下颠倒摇匀
C.加蒸馏水至刻度线下1~2cm时改用胶头滴管加水至刻度线
D.洗净所用仪器
E.稀释浓硫酸
F.将稀释后并冷却的硫酸溶液注入容量瓶
G.用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2~3次,洗涤液也注入容量瓶
(1)其操作正确的顺序为: .
①D A E F G B C ②D A E F G C B ③D A F E G B C
(2)简要回答下列问题:
①所需浓硫酸的体积为 mL(小数点后保留一位),15mL、20mL、50mL的量选用 mL的量筒最好.
②洗涤烧杯2~3次,洗涤液也要转入容量瓶,否则会使结果浓度 .(填偏高,偏低或无影响)
③稀释后并冷却的硫酸用 注入 .
④加蒸馏水定容时必须使溶液凹液面与容量瓶刻度线相切,如果不小心将水加过刻度线应 .
A.500mL容量瓶 | B.胶头滴管 |
C.试管 | D.托盘天平 |
A.配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时,俯视刻度线 |
B.用量筒量取所需的浓盐酸倒入烧杯后,再用水洗量筒2-3次,洗液倒入烧杯中 |
C.称量11.7gNaCl配制0.2mol/LNaCl溶液时,砝码错放在左盘 |
D.定容时仰视刻度线 |
把10.6g无水碳酸钠放入烧杯中,加入50mL左右的蒸馏水,用玻璃棒搅动,溶解后立即转移到500mL的容量瓶里,并多次洗涤烧杯,紧接着缓慢地加入蒸馏水,至接近标线1~2cm处,左手举起容量瓶,右手拿胶头滴管滴加蒸馏水,并使视线与凹液面的最低处保持水平,小心地滴加到标线,静止几分钟,即配成了500mL0.1mol/L碳酸钠溶液.
A.3处 | B.4处 | C.5处 | D.6处 |
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