题目
题型：不详难度：来源：
①烧杯 ②100mL量筒 ③100mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码） ⑦药匙
（1）配制该溶液应选用______mL容量瓶；
（2）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面______时，改用______加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切，最后______（填所选字母：A．左右旋转 B．上下颠倒）摇匀．
（3）取80ml配制好的溶液，加水稀释到200ml，这浓度变为______．
（4）配制一定物质的量浓度的溶液，造成浓度偏高的操作是______
A．定容时，滴加蒸馏水超过刻度线
B．未洗涤烧杯和玻璃棒
C．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中
D．定容时，眼睛俯视刻度线．
答案
故答案为：100；
（2）当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切，最后盖好瓶塞，上下颠倒，反复摇匀，
故答案为：离刻度线1-2cm；胶头滴管；B；
（3）根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，故稀释后溶液的浓度=
| 80mL×0.4mol/L |
| 200mL |
故答案为：0.16mol/L；
（4）A．定容时，滴加蒸馏水超过刻度线，溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低，故A不符合；
B．未洗涤烧杯和玻璃棒，少量氯化钠沾在烧杯壁与玻璃棒上，移入容量瓶内氯化钠的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低，故B不符合；
C．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中，移入容量瓶内氯化钠的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低，故C不符合；
D．定容时，眼睛俯视刻度线，液面在刻度线上方，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏该，故D符合；
故答案为：D．
核心考点
试题【实验室制配0.40mol/L的NaCl溶液80mL，有以下仪器：①烧杯 ②100mL量筒 ③100mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码）】；主要考察你对配制一定物质的量浓度的溶液等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，滴定到终点时锥形瓶中颜色变化为______．
（2）下列操作中可能无法会怎样影响所测NaOH溶液浓度（填偏大、偏小或不影响）
A．酸式滴定管未用标准浓度的HCl润洗就直接注入标准盐酸______
B．读数时，开始平视，结束时俯视液面______
（3）某学生根据3次实验记录有关数据如下：
| 滴定次数 | 待测NaOH溶液体积（mL） | 0.1000mol/L HCl溶液的体积（mL） | ||
| 滴定前刻度 | 滴定后刻度 | |||
| 第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 | |
| 第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | |
| 第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 | |
| 实验室用固体烧碱配制0.1mol⋅L-1的NaOH溶液500mL，回答下列问题： （1）计算需要NaOH固体的质量______g． （2）有以下仪器和用品：①烧杯 ②药匙 ③250mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平．配制时，必须使用的仪器或用品有______（填序号），还缺少的仪器是______． （3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是______． （4）配制时，一般分为以下几个步骤： ①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却 ⑨振荡，其正确的操作顺序为______． （5）配制过程中，下列操作会引起结果偏高的是______（填序号） ①未洗涤烧杯、玻璃棒 ②NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶 ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ④称量NaOH的时间太长 ⑤定容时俯视刻度． | ||||
| 明明同学计划配制防治果类病害的农药波尔多液，需要的试剂有生石灰和硫酸铜溶液．他决定首先用胆矾固体（CuSO4•5H2O）配制一定物质的量浓度的硫酸铜溶液． （1）配制溶液时，明明进行了如下实验步骤，其正确顺序是______． a．计算并称量5g胆矾固体； b．向100mL容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切； c．将烧杯中的溶液注入100mL容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶； d．用适量的蒸馏水溶解称量好的胆矾固体； e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀、 （2）上述步骤中，需用到但未提及的玻璃仪器有______． （3）如果明明的每步操作均准确无误，那么所配制溶液的物质的量浓度是______． （4）在溶液配制过程中，明明若出现了下列某一种操作，但对所配制溶液的浓度又不产生影响的是______． A．加水时超过了刻度线；B．忘记将洗涤液加入容量瓶；C．容量瓶洗净后残存有少量水． | ||||
实验中需2mol•L-1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（ ）
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| 现要配制500mL、0.2mol•L-1的硫酸溶液 （1）需用质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓硫酸______mL． （2）完成该实验需要的玻璃仪器主要有烧杯、量筒、______、______、______ （3）下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是______ A．往容量瓶中转移溶液时，有少量液体溅出． B．未洗涤烧杯 C．定容时俯视刻度线 D．洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液 E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线． | ||||