题目
题型:不详难度:来源:
KClO3在农业上用作除草剂,超细CaCO3泛用于消光纸、无炭复写纸等。某同学在实验室模拟工业过程,利用制乙炔产生的残渣制备上述两种物质,过程如下:
I.
①电石与水反应的化学方程式是__________。
②残渣中主要成分是Ca(OH)2和________。
II.将I中的部分灰浆配成池液,通人Cl2,得到Ca(Clo3)2与Cacl2物质的量之比为1:5的溶液,反应的化学方程式是________________
III.向II所得溶液中加人KCl,发生复分解反应,经蒸发浓缩,冷却结晶,过滤得KClO3晶体。你认为能得到KClO3晶体的原因是________________。
IV.将I中的残渣溶于NH4Cl溶液,加热,收集挥发出的气体再利用。向所得CaCl2溶液中依次通入NH3、C02,便可获得超细CaCO3,过程如下:
①根据沉淀溶解平衡原理,解释残渣中难溶盐的溶解原因________。
②CaCl2溶液中通入两种气体后,生成超细CaCO3的化学方程式是________。
③图示的溶液A可循环使用,其主要成分的化学式是________
答案
解析
核心考点
试题【(12分)KClO3在农业上用作除草剂,超细CaCO3泛用于消光纸、无炭复写纸等。某同学在实验室模拟工业过程,利用制乙炔产生的残渣制备上述两种物质,过程如下:I】;主要考察你对气体的净化、干燥、吸收与收集等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)写出实验室制取C12的化学方程式 ;
实验室制取氯气需要用到的仪器有 (填写序号)。
①分液漏斗②碱式滴定管⑧酒精灯④圆底烧瓶⑤长颈漏斗
(2)若E中的干燥有色布条:不褪色,则D中盛有的试剂是 。
(3)G中盛有NaOH溶液,写出发生反应的离子方程式 。
(4)F中盛有蒸馏水,C12通过后可观察到溶液的颜色变为 色,说明溶液中存在 ;将该溶液加入含有酚酞的氢氧化钠溶液中,溶液红色褪去。设计实验探究红色褪去的原因
。
(5)若F中盛有的是溴化亚铁溶液,通入过量C12后,写出可能发生反应的离子方程式 。
Ⅰ.将纯水加入烧杯内,搅拌下加入适量工业碳酸锶粉末(含少量Ba、Fe的化合物),制成浆料。
Ⅱ.缓慢加入工业盐酸进行酸化,将固体物质溶解。
Ⅲ.然后喷淋加入适量的硫酸,再加入质量分数为30%的双氧水少许。
Ⅳ.调节pH至8~10, 加热至60~70℃, ,搅拌1h,过滤,除去残渣。
Ⅴ.滤液加热至沸,继续浓缩至氯化锶质量浓度(溶质质量与溶液体积之比)为 x g/L。
请回答:
(1)用电子式表示HCl的形成过程 。
(2)已知Sr为第五周期第ⅡA族元素,则不符合Sr>Ca的是 (填序号)。
①原子半径 ②最外层电子数
③金属性 ④最高价氧化物对应的水化物的碱性
(3)写出步骤Ⅱ中加入盐酸时发生反应的离子方程式: 。
(4)加入硫酸后会先生成硫酸锶沉淀,进而转化为硫酸钡沉淀,试分析原理 。
(5)步骤Ⅲ中在酸性环境下加入双氧水是为将亚铁离子氧化成铁离子,写出该反应的离子方程式: 。
(6)步骤Ⅳ中调节pH至8~10,最好选用的试剂为 。
(7)已知某次实验得到浓缩后的氯化锶溶液中溶质为818g,溶剂为1000 g,经测定该溶液的密度为1.5 g/mL,则该溶液溶质的质量浓度x为 g/L(计算结果保留整数)。
下列问题:
(1)制取下列气体的装置分别是(填字母代号):
氯气___ ____、氨气___ ___、二氧化碳_____ _、NO___ ___
(2)以上气体可以用E装置收集的有(填化学式)______________________
(3)分别写出实验室制取Cl2和NH3的化学方程式:
Cl2:
NH3:
(1) 用30%的NaOH溶液和废铁屑(含少量油污、铁锈等)混合、煮沸,以除去铁屑表面油污,然后冷却、洗涤、分离,将分离出的NaOH溶液装入③中,废铁屑放入②中。
(2) 利用容器②的反应,向容器①中通入氢气,应关闭活塞 ,打开活塞 (填字母)。向容器①中通人氢气的目的是 。
待锥形瓶中的铁屑快反应完时,关闭活塞 ,打开活塞 ②中继续产生的氢气会将 (填①、②或③,后同)容器中的溶液压入① 容器,在常温下放置一段时间,混合溶液底部将结晶析出硫酸亚铁铵。
(3) 为了确定产品中亚铁离子的含量,研究小组用滴定法来测定。
①试配平反应的离子方程式:
②滴定时,将KMnO4溶液装在 (酸式或碱式)滴定管中,判断反应到达滴定终点的现象为 。
(4)装KMnO4滴定管用蒸馏水润洗后,未用KMnO4液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“无影响”) 。
(5)观察装KMnO4滴定管读数时,若滴定前仰视,滴定后俯视则结果会导致测得的Fe2+溶液浓度测定值 (选填“偏大”“偏小”或“无影响”)
A.Cl2 | B.NO | C.SO2 | D.NH3 |
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