题目
题型:不详难度:来源:
Ⅰ.将纯水加入烧杯内,搅拌下加入适量工业碳酸锶粉末(含少量Ba、Fe的化合物),制成浆料。
Ⅱ.缓慢加入工业盐酸进行酸化,将固体物质溶解。
Ⅲ.然后喷淋加入适量的硫酸,再加入质量分数为30%的双氧水少许。
Ⅳ.调节pH至8~10, 加热至60~70℃, ,搅拌1h,过滤,除去残渣。
Ⅴ.滤液加热至沸,继续浓缩至氯化锶质量浓度(溶质质量与溶液体积之比)为 x g/L。
请回答:
(1)用电子式表示HCl的形成过程 。
(2)已知Sr为第五周期第ⅡA族元素,则不符合Sr>Ca的是 (填序号)。
①原子半径 ②最外层电子数
③金属性 ④最高价氧化物对应的水化物的碱性
(3)写出步骤Ⅱ中加入盐酸时发生反应的离子方程式: 。
(4)加入硫酸后会先生成硫酸锶沉淀,进而转化为硫酸钡沉淀,试分析原理 。
(5)步骤Ⅲ中在酸性环境下加入双氧水是为将亚铁离子氧化成铁离子,写出该反应的离子方程式: 。
(6)步骤Ⅳ中调节pH至8~10,最好选用的试剂为 。
(7)已知某次实验得到浓缩后的氯化锶溶液中溶质为818g,溶剂为1000 g,经测定该溶液的密度为1.5 g/mL,则该溶液溶质的质量浓度x为 g/L(计算结果保留整数)。
答案
(1)(2分)
(2)②(2分)
(3)SrCO3+2H+=Sr2++H2O+CO2↑(2分)
(4)溶液中大部分是氯化锶,所以加入硫酸后会先生成硫酸锶,由于硫酸钡的溶解度小于硫酸锶,所以会进一步转化为硫酸钡沉淀(2分)
(5)2Fe2+ + H2O2 + 2H +=2Fe3+ + 2H2O (2分)
(6)Sr(OH)2(2分)
(7)675(2分)
解析
核心考点
试题【(14分)高纯六水氯化锶(SrCl2·6H2O)可用于制造高档磁性材料、电解金属钠的助熔剂、高档颜料和液晶玻璃等,具有很高的经济价值。高纯六水氯化锶的制备过程如】;主要考察你对气体的净化、干燥、吸收与收集等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列问题:
(1)制取下列气体的装置分别是(填字母代号):
氯气___ ____、氨气___ ___、二氧化碳_____ _、NO___ ___
(2)以上气体可以用E装置收集的有(填化学式)______________________
(3)分别写出实验室制取Cl2和NH3的化学方程式:
Cl2:
NH3:
(1) 用30%的NaOH溶液和废铁屑(含少量油污、铁锈等)混合、煮沸,以除去铁屑表面油污,然后冷却、洗涤、分离,将分离出的NaOH溶液装入③中,废铁屑放入②中。
(2) 利用容器②的反应,向容器①中通入氢气,应关闭活塞 ,打开活塞 (填字母)。向容器①中通人氢气的目的是 。
待锥形瓶中的铁屑快反应完时,关闭活塞 ,打开活塞 ②中继续产生的氢气会将 (填①、②或③,后同)容器中的溶液压入① 容器,在常温下放置一段时间,混合溶液底部将结晶析出硫酸亚铁铵。
(3) 为了确定产品中亚铁离子的含量,研究小组用滴定法来测定。
①试配平反应的离子方程式:
②滴定时,将KMnO4溶液装在 (酸式或碱式)滴定管中,判断反应到达滴定终点的现象为 。
(4)装KMnO4滴定管用蒸馏水润洗后,未用KMnO4液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“无影响”) 。
(5)观察装KMnO4滴定管读数时,若滴定前仰视,滴定后俯视则结果会导致测得的Fe2+溶液浓度测定值 (选填“偏大”“偏小”或“无影响”)
A.Cl2 | B.NO | C.SO2 | D.NH3 |
E、改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切
F、继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1—2cm处
(3)操作A中,将洗涤液都移入容量瓶,其目的是 。
(4)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?若没有进行A操作 ;若加蒸馏水时不慎超过了刻度线 ;若定容时仰视刻度线___________________。
导管a段的作用 。反应后不久导管b出口可见到白雾,导管b段末端跟锥形瓶里液面保持一段距离的目的是___________________。
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